Через раствор содержащий 14.8г гидроксида кальция пропустили 5.6л(н.у.)углекислого газа . определите массу образовавшегося осадка

Дано:
m(Ca(OH)2)=14.8г
V(CO2)=5.6л
Найти:
m(CaCO3)-?
Решение:
Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O
n(CO2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25моль
M(Ca(OH)2)=74г/моль
n(Ca(OH)2)= m/M=14.8/74=0.2моль
Т.к. Ca(OH)2 недостаток,то расчеты ведем по нему:
n(CaCO3)=n(Cа(OH)2)=0.2моль
M(CaCO3)=100г/моль
m(CaCO3)=n*M=0.2*100=20г
ответ:20г

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2O
n(Ca(OH)2) = m/M = 14,8/74 = 0,2 моль
n(CO2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль
в недостатке Ca(OH)2, по нему находим массу осадка: из уравнения реакции следует, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,2 моль
m(CaCO3) = nxM = 0,2x100 = 20 г

Сера 16-й элемент в таблице Менделеева:
Строение атома
Число электронов: 16.
Число протонов: 16.
Радиус атома серы 0,104 нм.
Радиусы ионов: S2– 0,170 нм
(координационное число 6), S4+
0,051 нм (координационное
число 6) и S6+ 0,026 нм
(координационное число 4).
Энергии последовательной
ионизации нейтрального атома
серы от S0до S6+ равны,
соответственно, 10,36,
23,35,34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эВ.
2)Сера встречается в природе в
свободном (самородном)
состоянии, поэтому она была
известна человеку уже в глубокой
древности. Сера привлекала
внимание характерной окраской,
голубым цветом пламени .

Привет! Сейчас решим

1. CaCO3 = CaO + CO2

Рассчитаем массу чистого известняка

m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.

n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль

V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра

2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

Рассчитаем количество чистого мрамора

m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г

n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль

V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра

3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г

n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль

V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров

Готово!