Нужно решение задачи по химии!! Условие: Определение массу фосфора, который образуется при прокаливании 80г фосфата кальция, содержащего 10% примесей, если выход реакции составляет 40%.

2Ag(NO3)+CaCl=2AgCl↓+Ca(NO3)2. (У Ag в левой части степень окисления равна + , у NO3 равна -, У кальция 2+, у хлора -... В правой части у серебра +, у хлора-, у кальция 2+, у NO3 -) 1) Найдём молярную массу CaCl2 M(CaCl2)=40*1+35,5*2=111 грамм Моль у этого вещества равна 1, значит масса равна -m(CaCl2)=111грамм. В верху над CaCl2 подпишешь 22г, и ниже под ним 111грамм 2) Найдём молярную массу AgCl. M(AgCl)=108*1+35,5*1=143,5 Моль этого вещества равна 2 моль, значит масса равна: m(AgCl)=143,3*2=287 Над 2AgCl подпишешь х, а под ним ниже 287 грамм 3) составляеешь дальше пропорцию: 22 г-х 111г-287г 22г*287/111г=57грамм

303 г

Объяснение:

Считаем массу начального раствора

m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.2 * 400 = 480 г

Считаем массу гидроксида натрия в нем

m(NaOH) = w * m(раствора) = 0.18 * 480 = 86.4 г

Пишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия с водой

Na₂O + H₂O = NaOH

Позначим добавленный оксид натрия через Х г, тогда количество вещества его будет (Х / 62) моль, а масса образовавшегося гидроксида (40Х / 62) г

Подставим все данные в формулу зная, что массовая доля должна быть 36%

0.36 = (86.4 + (40X / 62)) / (480 + X)

X ≈ 303 г