1. Составьте уравнения возможных процессов диссоциации следующих веществ: H2SO4, Zn3(PO4)2, KOH, Fe(OH)3, HBr, BaSO4, Na2S. (4б) 2. Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде: K2SO4 + BaCL2 =2KCL + BaSO4 Na2S +HBr =H2S +2NaBr LiOH + HNO3=LiNO3 + H2O (3б) 3. Напишите уравнение гидролиза соли Na2SO4 , определите реакцию среды и окраску лакмуса. (2б) 4. С каких качественных реакций можно определить следующие ионы: Ni2+, K+, Cu2+, Fe3+ .. Напишите уравнения реакций. (4б) 5. Задача. Определите количество вещества хлорида железа FeCL3, полученного при взаимодействии 1, 5 моль железа и 2, 5 моль хлора. (2б)

Решение приложено ниже.

В первом задании не все вещества диссоциируют, поэтому они не записаны.

Гидролиз сульфата цинка - ZnSO4

ZnSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

Билет 1:
Химия - это наука о веществах,их строении и свойствах, а также превращении одних веществ в другие. Химический элемент -это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Химический элемент существует в виде трех форм: 1) одиночный атом; 2) простые вещества;3) сложные вещества или химические соединения. Вещества,образованные одним химическим элементом,называются простыми. Вещества,образованные несколькими химическими элементами,называются сложными

Билет 2:
Жизнь человека зависит от химии - процессы расщепления еды в организме - это сплошная химическая реакция. Ну и всё, что мы носим, в чем ездим, на что смотрим так или иначе проходит через определенные этапы химической обработки - будь то покраска, изготовление сплавов разных и прочего. Химия играет большую роль промышленности.  Как тяжелой, так и легкой. Например: без химии человек бы не смог получить лекарства  и некоторые пищевые продукты неприродного происхождения  (уксус). По большому счету - химия внутри и вокруг нас. Химическая промышленность - одна из наиболее бурно развивающихся отраслей. Она относится к отраслям, составляющим базу современного научно-технического прогресса (пластмасс, химические волокна, красители, фармацевтические препараты, моющие и косметические средства). В результате хозяйственной деятельности человека изменяется газовый состав и запыленность нижних слоев атмосферы. В результате это может вызвать эффект отдаленного влияния на человека: хронические воспалительные заболевания различных органов, изменения нервной системы, действие на внутриутробное развитие плода, приводящее к различным отклонениям у новорожденных. Экологические проблемы возможно решить лишь при стабилизации экономического положения и создании такого экономического механизма природопользования, когда плата за загрязнение окружающей среды будет соответствовать затратам на ее полную очистку.

Билет 3:
Наиболее известные:
Дмитрий Иванович Менделеев конечно же, со своей известной переодической системой химических элементов.
КУЧЕРОВ МИХАИЛ ГРИГОРЬЕВИЧ - русский химик-органик, открыл реакцию каталитической гидратации ацетиленовых УВ с образованием карбонилсодержащих соединений, в частности, превращение ацетилена в уксусный альдегид в присутствии солей ртути.
КОНОВАЛОВ МИХАИЛ ИВАНОВИЧ - русский химик-органик, открыл нитрующее действие слабого раствора азотной кислоты на предельные УВ, разработал методы выделения и очистки нафтенов.
ЛЕБЕДЕВ СЕРГЕЙ ВАСИЛЬЕВИЧ - русский химик, впервые получил образец синтетичесого бутадиенового каучука, получил синтетический каучук полимеризацией бутадиена под действием металлического натрия. Благодаря Лебедеву с 1932 г в нашей стране начала создаваться отечественная промышленность синтетического каучука.

Билет 4: Тип элемента, какой элемент, информация о нем (кол-во электроных слоёв, кол-во электронов на внешнем уровне, степень оисления, кол-во протонов/нейтронов/электронов, относительная масса, группа элемента, конфигурация внешнего слоя) , реакция - взаимодействие элементов, веществ, формулы - вещества и классы веществ. 

Билет 5: Атом состоит из атомного ядра и частиц (электронов, протонов, нейтронов) находящихся на периферии. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, которое несёт почти всю  массу атома. Электроны составляют электронную оболочку атома, которая делится на энергитические уровни (1,2,3 и тд), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, p, d, f).Подуровни состоят из атомных орбиталей, т.е. областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s(орбиталь первого уровня, s-подуровня)Заполнение атомных орбиталей происходит в соответсвии с тремя условиями: 1) Принцип минимума энергии 
2)Правило запрета, ну или принцип Паули 
3)Принцип  максимальной мультиплетности, правило Хунда. 
Изотопы - это атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре.

Так например наиболее ярким примером могут быть изотопы водорода:
1H - протий с одним протоном в ядре и 1 электроном в оболочке
2H - дейтерий с одним протоном и одним нейтроном в ядре и одним электроном в оболочке
3H - тритий с одним протоном и двумя нейтронов в ядре и одним электроном в оболочке

Билет 6: 
1. H )1 
2. He )2 
3. Li )2 )1 
4. Be )2 )2 
5. B )2 )3 
6. C )2 )2 
7. N )2 )5 
8. O )2 )6 
9. F )2 )7 
10. Ne )2 )8 
11. Na )2 )8 )1 
12. Mg )2 )8 )2 
13. Al )2 )8 )3 
14. Si )2 )8 )4 
15. P )2 )8 )5 
16. S )2 )8 )6 
17. Cl )2 )8 )7 
18. Ar )2 )8 )8 
19. K )2 )8 )8 )1 
20. Ca )2 )8 )8 )8
На внешнем уровне если 2 или 8 электронов - завершенный, а если другое количество - не завершенный.

Билет 8:
Ионная связь это: типичный металл + типичный неметалл. Пример: NaCl, AlBr3. Ковалентная полярная это: неметалл + неметалл (разные). Пример: H2O, HCl.Ковалентная неполярная это: неметалл + неметалл (одинаковые). Пример: H2, Cl2, O2, O3.А металлическая когда металл + металл Li, Na, K 

Билет 11:
Сложные вещества состоят из органических и неорганических веществ.
Неорганические вещества: Оксиды, гидроксиды, соли                     
Органические вещества: кислоты, основания.

Ну, дружище, с чем смог