24, 4 г силиката натрия обработали 6, 3%-ным раствором азотной кислоты массой 100 г.определите массу выпавшего осадка.

Na2SiO3+2HNO3=H2SIO3(осадок)+2NaNO3
M(Na2SIO3)=122г/моль
n(Na2SIO3)=m/M=24,2/122=0,2моль
m(ве-ва HNO3)=100*0,063=6,3гр.
M(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)=m/M=6,3/63=0,1моль
Кислота в недостатке ,расчет ведем по кислоте:
n(H2SiO3)=0,1*2=0,05моль
M(H2SiO3)=78г/моль
m(H2SiO3)=n*M=0,05*78=3,9гр
ответ:масса осадка=3,9гр.

Втор задачи хотел, чтобы Вы написали выражение для константы скорости в виде v=k*[A]^2*[B}, и дали ответ, что скорость реакции возрастет в 27 раз. Но, реально не бывает таких реакций, чтобы реакция происходила только тогда, когда ОДНОВРЕМЕННО столкнутся между собой две молекулы вещества А и одна молекула вещества В. Скорее всего, реакция идет в несколько стадий, для каждой стадии будет свое кинетическое уравнение, поэтому возрастание скорости реакции нужно будет рассчитывать по кинетическому уравнению САМОЙ МЕДЛЕННОЙ СТАДИИ, и вовсе не факт, что это кинетическое уравнение будет соответствовать брутто-уравнению реакции.
Итак, если Вы напишете "в 27 раз", то Вы - молодец, но автор задачи - совсем наоборот, неграмотный химик.

В  таблице растворимости  написаны  степени)
 
А  если  нужно  узнать  степень  окисления   всех  элементов  например  в  кислоте  или  соли то  делаем  так:
 
HNO3
у О степень  окисления  определяем  по  таблице: -2
У H тоже  по  таблице: +1
у N считаем так: степень  окисления  элемента  стоящего  справа   умножаем  на  коофициент, получем -2*3=-6, дальше  смотрим  степень  окисления  вещества  стоящего  слева,  т.е. у Н (+1)
-6+1= -5
меняем  знак  на  противоположный  и  получаем  степень  окисления N(=5)