Какой объем кислорода необходим для получения оксида кальция если на реакцию ушло 9 грамма калия

9 г. Х л
2Са. + О2. -> 2СаО
n = 2 моль n= 1 моль
М= 40 г/моль Vm=22,4л/моль
m=80 г V=22,4 л

9 г Са. - Х л О2
80 г Са. - 22,4 л О2

V(O2)= 9*22,4 / 80 = 2,52 л

1. С горячей концентрированной кислотой:
H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ (конц.) ⇒ H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂↑ + H₂O

S⁻² - 8e⁻⇒ S⁺⁶   8      1 восстановитель, процесс окисления
                               8
N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴    1      8 окислитель, процесс восстановления
H₂S + 8HNO₃ (конц.) = H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

2. С холодной азотной кислотой кислотой:
H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ ⇒ S⁰ + N⁺²O↑ +H₂O

S⁻² -2e⁻⇒ S⁰     2      3 восстановитель, процесс окисления
                               6
N⁺⁵+ 3e⁻⇒ N⁺²  3      2  окислитель, процесс восстановления
3H₂S + 2HNO₃  ⇒ 3S↓ + 2NO↑ +4H₂O

Сложно так ответить. Кислород - окислитель, поэтому он реагирует с веществами, которые могут повысить свою степень окисления. Например, 2SO2 + O2 = 2SO3, а в SO3 у серы высшая степень окисления(+6), поэтому кислород с ним не реагирует.
Также органические вещества реагируют с кислородом (реакция горения), образуется CO2, H2O и другие соединения, зависит от самого вещества.
Металлы реагируют с кислородом с образованием оксидов или пероксидов. Насколько я помню, щелочные металлы, кроме лития, образуют пероксиды, щелочно-земельные - оксиды. Остальные реагируют с кислородом только при нагревании.