Решите. составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора agno3. если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5, 4гр. определите расход электричества при этом.

на угольных электродах: на катоде: ag+ + 1e → ag на аноде: 2h2o - 4e → o2 + 4h+ в случае серебряного анода: ag - 1e → ag+ по закону фарадея m(ag) = mэ(ag) * q / f отсюда q = m(ag) * f / mэ(ag) = 5.4 * 96500 / 108 = 4825 кл

    2,8 г                                             х г     fe             +             s       ->       fes n=1 моль                                         n=1 моль м = 56 г/моль                                 м = 88 г/моль m=56 г                                             m=88 г 2,8 г fe     -     х г fes 56 г fe     -   88 г fes m(fes) = 2,8 * 88 / 56 = 4,4 г дано: m(fe) = 2,8 г м(fe) = 56 г/моль м(fes) = 88 г/моль найти: m(fes)

1. глицерин + cu(oh)₂  ⇒ осадок cu(oh)₂ растворяется и образуется прозрачный темно-синий раствор глицерата меди (ii) 2. фенол + br₂ ⇒ белый осадок трибромфенола 3. альдегиды + ag₂o + нагрев ⇒   окисление альдегидов до кислот + выделение металлического ag (реакция "серебряного зеркала") 4. крахмал + йод  ⇒ темно-синее окрашивание 5. глюкоза +   ag₂o + нагрев  ⇒    окисление альдегидов до кислот + выделение  металлического  ag  (реакция "серебряного зеркала")      6. альдегиды + сu(oh)₂ + нагрев ⇒ кислоты + кирпично-красный осадок сu₂o