Напишите уравнения реакций получения следующих металлов:а) цинка из сульфида цинка (в 2 стадии); б) молибдена из его высшего оксида водородотермическим методом; в) титана из хлорида титана(IV) восстановлением магнием; г) хрома из оксида хрома(III) алюминотермическим методом.Реакцию "б” разберите как окислительно-восстановительную.

Объяснение:

а) ZnS+O₂=ZnO+SO₂

2ZnO+C=2Zn+CO₂

б) Mo⁺⁶O₃+H₂⁰→Mo⁰+H₂⁺¹O

Mo⁺⁶+6e⁻→Mo⁰    6         1

                                   6

2H⁰-2xe⁻→2H⁺¹      2         3    

Mo⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

H⁰ восстановитель, процесс окисления

MoO₃+3H₂=Mo+3H₂O

в) TiCI₄+2Mg=Ti+2MgCI₂

г) Cr₂O₃+2AI=2Cr+AI₂O₃

а)

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

ZnO + C → Zn + CO

SO2 - оксид серы ,ZnS-сульфид цинка, ZnO-оксид цинка .

б)

МоО3 + 3Н2 → Мо↓+3Н2О

Мо  окислитель ,восстановление

2Н   восстановитель,окисление

в)

TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2

TiCl4 - хлорид титана(IV) , MgCl2 - хлорид магния.

г)

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

Al2O3 - оксид алюминия , Cr2O3 - оксид хрома .

Рискну написать. Наличие 6 электронов на внешних электронных слоях серы обусловливает её свойства как окислителя: H2 + S(0) = H2S(-2)↑. В химических реакциях с водородом и металлами сера является окислителем. В соединениях сульфидов щелочных металлов сера так же является окислителем. Сероводород образует с воздухом взрывоопасные смеси в достаточно широком диапазоне содержания сероводорода: от 4 до 45% по объёму. Восстановительные свойства сероводорода проявляются и в химических реакциях со сложными веществами, например: H2S(-2) + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S(0) + 2HCl.

Кислород имеет символ О,порядковый номер в ПСХЭ 8,относит.атомная масса равна 16,молекула состоит из двух атомов,поэтому молекулярная масса равна 32
В природе представлен в свободном виде в двух аллотропных формах-кислород О2 и   О3 -озон.Озон образуется из кислорода воздуха под действием электрического разряда молнии.Кислород атмосферы образуется в результате фотосинтеза.Для фотосинтеза необходимы 4 фактора-наличие хлорофилла,воды,углекислого газа,света.
В составе воздуха 21 % кислорода,78% азота и 1% аргон+ углекислый газ,примеси.
Кислород широко представлен   в природе в связанном виде-это вода,песок-оксид кремния,это минералы-кварц,берилл,гнейсы.базальты,глина,оксиды углерода-углекислый газ и угарный газ,карбонат кальция-СаСО3-мел,мрамор,известняк,различные соли-нитраты,сульфаты и т.д., органические вещества-белки,жиры,углеводы,растительная масса  .
Кислород получают в промышленности из воздуха-на компрессорных установках под высоким давлением сжимают воздух-получают жидкий воздух ,затем на испарительных колоннах  используя разницу в температурах кипения азота( -192оС) и кислорода( - 183оС) разделяют эти два газа.Сначала испаряется азот,его хранят в сосудах ДЬЮАРА,либо в для сжатых газов,потом испаряется кислород,его хранят в голубого цвета.
В лаборатории получают кислород:
разложением воды,марганцовки,оксида ртути,нитрата кали или ария,разложением пероксида водорода под действием оксида марганца (IV) -самая удобная реакция,можно получить и разложением бертолетовой соли
Кислород-газ без цвета,запаха,вкуса.плотность равна  32/22,4=1,43 г\л
в толстом слое имеет голубой цвет,температура пл.=-183 оС
Химические свойства -кислород необходимая принадлежность всех реакций горения,окисления,гниения,дыхания.
Он сильный окислитель,при прямом взаимодействии многих металлов и неметаллов образуются оксиды-сложные вещества состоящие из двух элементов.один из которых кислород.Степень окисления кислорода в оксидах -2,валентность 2,кроме OF2  (+2)  ,пероксидов (-1)
C+O2=CO2                             4P+5O2=2P2O5
S+O2=SO2                              2 Ca+O2=2CaO
2Cu+O2=2CuO
Кислород широко применяется в медицине,в космической технике как окислитель,в металлургии, в органическом синтезе.Без кислорода не было бы жизни на Земле-так как потребителями кисллорода являются все живые организмы-люди,животные,во всех процессах горения различного вида топлива расходуется кислород