Смесь азотной и соляной кислот в растворе массой 200г реагирует с 96 г оксида меди (2) после выпаривания раствора, прокаливания сухого остатка и обработки кипящим раствором едкого кали выпадает 72 г твердого вещества. определить массовые доли компонентов в исходной смеси

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
2HCI+CuO=CuCI2+H2O
2Cu(NO3)2>t--->2CuO+4NO2+O2
CuO+2KOH--->t-->K2CuO2(купрат)+H2O
M(K2CuO2)=174г/моль
n(K2CuO2)=m/M=72/174=0,413моль
По уравнению реакции n(K2CuO2)=n(CuO)=0,413моль
n(CuO)=n(Cu(NO3)2=0,413моль
По первому уравнению:
n(HNO3)=2*0,413=0,827моль(т к кислоты в 2 раза больше)
m(HNO3)=n*M=0,837*63=52гр
m(HCI)=200-52=148гр
W=m(части)/m(целого)
w(HNO3)=52/200*100=26%
w(HCI)=148/200*100=74%

Вещества вступают в реакцию - этой фразой мы выражаем факт, что между веществами происходит химическая реакция, то есть происходит, говоря простым языком, перераспределение атомов в молекулах, из старых упорядоченных наборов атомов образуются новые упорядоченные наборы.

Уравнение реакции есть символическая запись, отображающая какие и из каких получились наборы.

Например,  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 , мы видим, что атом цинка взаимодействовал с набором атомов, образующих молекулу серной кислоты представим графически сей упорядоченный набор:
        O-H
        l
O==S==O
        l
        O-H (геометрия не соблюдена на рисунке)
и в результате получился набор атомов, образующих молекулу водорода: Н-Н
и сульфата цинка (рисовать не буду, правильно передать строение не получится).

Вещества вступают в химическую реакцию, чтобы перейти из менее стабильного состояния в более стабильное.
Все зависит от взаимодействующих веществ и их химической природы. Например, возьмем щелочные металлы (Na, K, Li), у которых на внешнем энергетическом уровне 1 валентный электрон, и возьмем галогены, у которых на внешнем энергетическом уровне по 7 электронов (Cl, Br, I, F). Все элементы стремятся к заполненному уровню, состоящему из 8 электронов. При этом Na, K, Li легче отдать 1 электрон, чтобы заполучить 8-электронный заполненный уровень. Для этого они всеми пытаются избавиться от электрона и в реакциях являются восстановителями. Cl, Br, I, F, наоборот, легче забрать у кого-нибудь 1 электрон, чтобы заполнить свой уровень до 8 электронов и перейти в стабильное состояние. Поэтому в реакциях отрывают электрон, проявляя окислительные свойства. Веществам со средним количеством электронов от 3 до 5 грубо говоря все равно - отдавать электроны или забирать, поэтому они проявляют амфотерные свойства - это Al, Fe, Co.
Поэтому по уравнению реакции нельзя определить, произошла реакция или нет, не зная свойств взаимодействующих веществ. Нужны хотя бы элементарные знания о свойствах кислот, солей, оснований, простейшие принципы реакций (например, электрохимический ряд активностей металлов). Вообще, вопросами о том, идет реакция или нет, занимается физическая химия. Берется готовая реакция и по формуле рассчитывается энергия Гиббса, если результат меньше нуля - реакция идет. Если больше нуля, то не идет.
Визуально произошедшая реакция определяется изменением цвета, выпадением осадка (BaCl2+H2So4=BaSO4+2HCl), или наоборот, растворением осадка (CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O), выделением газа (Na2Co3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O), образованием кристаллов, которые видны в микроскопе, или образование люминесцирующих в растворах соединений.