Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде а) алюминия б) натрия в)ероводорода h2s

а) 4al+3o2=2al2o3

б)4na+o2=2na2o

b)2h2s+3o2=2so2+2h2o

гидроксид хрома (iii)  cr(oh)3  – аморфное или кристаллическое вещество, цвет зависит от условий осаждения и изменяется от голубого и зеленого до черно-фиолетового, разлагается при температуре около 150°с:

2cr(oh)3  = cr2o3  + 3h2o

проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:

2cr(oh)3  + 6hcl = 2crcl3  + 3h2o; cr(oh)3  + 3naoh = na3[cr(oh)6].

образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

crcl3  + 3nh3  + 3h2o = cr(oh)3  + 3nh4cl

или при пропускании углекислого газа через щелочной раствор гексагидроксохромата (iii) натрия:

na3[cr(oh)6] + 3со2  = cr(oh)3  + 3nahco3.

соли хрома (iii).  хром в степени окисления +3 образует два типа солей, в которые входит в состав катиона и аниона.

хромиты  устойчивы в щелочной среде, в кислой разрушаются:

nacro2  + hcl + h2o = cr(oh)3  + nacl;

в избытке кислоты:

nacro2  + 4hcl = crcl3  + nacl + 2h2o.

соли cr3+  проявляют все свойства солей, большинство из них хорошо растворимы в воде и гидролизуют.

соединения хрома (iii) проявляют окислительные и восстановительные свойства:

2crcl3  + 3h2o2  + 10 koh = 2k2cro4  + 6kcl + 8h2o (cr3+  – восстановитель)2crcl3  + 3zn + 4hcl = 2crcl2  + 3zncl2  + 2h2  (cr3+  – окислитель)

электрический ток не проводят неэлектролиты.

рассмотрим все варианты ответов

а) р-р муравьиной кислоты - электролит, проводит электрический ток, ацетилен - газ, неэлектролит, электрический ток не проводит.

б) р-р гидроксида натрия (щелочь) и нитрата свинца (соль) - электролиты, электрический ток проводят

в) этанол (спирт) и азот (газ) - неэлектролиты, электрический ток не проводят

г) р-р хлорида натрия - соль, электролит, проводит электрический ток, бензол - арен, неэлектролит, электрический ток не проводит.

следовательно, в данном - это этанол и азот

ответ: в