Втрех пробирках находятся растворы глицерина, этанола и уксусной кислоты. с качественных реакций определите, в какой пробирке находится каждое вещество.

1.В приложении кач. реакция на глицерин.
2.Качественная реакция на этанол
Кач. р. на этанол является йодоформная проба:  желтоватый осадок при действии на спирт йода и щелочи.
С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa  + 5 NaI +  H2O
3. CH3COOH+Cu(OH)2=Cu+2CO2+3H2O
понятнее - лакмус (окрашивание р-ра в розовато-красный цвет)

17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда:
   m(р-ра)(2)=200г+7г=207г
Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω):
   ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382%
ответ:ω(в-ва)=3,382%
18. Сначала пишем уравнение реакции
       Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S
Теперь находим n(Fe2S3):
      n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль
      n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль
      V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л
       ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66%
ответ:ή=65,66%

Запишем ур-ия реакций:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O;
С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O;
N2 + O2 = 2NO;
Итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). Из них: 900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. Найдем их количество.
Для газообразных в-в используем формулу n = V/Vn.
n(CH4) = 900 л / 22,4 л/моль = 40,18 моль.
n(C2H6) = 50 л / 22.4 л/моль = 2,23 моль.
n(С3H8) = 30 л / 22,4 л/моль = 1,34 моль.
n(N2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль.
Необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий):
n(O2) = 40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль.
V(O2) = 95,76 моль * 22,4 л/моль = 2145 л. кислорода.
В окружающем нас воздухе кислорода всего 21%.
Vвозд. = 2145/21% * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3.
ответ: около 10,2 м3.