Решить! алкин массой 8 г может максимально присоединить 8, 96 л (н.у.) водорода. установите молекулярную формулу алкина

Дано: m(cnh2n-2)=8г. v(h₂)=8,96л vm=22,4л./моль найти: молекулярную формулу-?   1.  cnh2n-2 + 2h₂→  cnh2n+2 2. 8г.cnh2n-2 взаимодействует с 8,96л.h₂     xг.cnh2n-2  взаимодействует с2×22,4л./мольh₂ х=8г.×44,8л./моль÷8,96л.=40г./моль 3.  cnh2n-2 = 40г./моль 12n + 2n-2 =40г./моль 14n=42г./моль n=42г./моль÷14=3г./моль 4. молекулярная  формула алкина c₃h₄

дано:

m (cuo) = 32 г

найти:

m (cuso4) - ?

решение:

cuo + h2so4 = h2o + cuso4, - решаем , опираясь на составленное уравнение реакции:

1) находим количество оксида меди, вступившего в реакцию:

n (cuo) = m : m = 32 г : 80 г/моль = 0,4 моль

2) составляем логическое выражение:

если 1 моль cuo дает 1 моль cuso4,

то 0,4 моль cuo даст x моль cuso4,

тогда х = 0,4 моль.

3) находим массу сульфата меди, образовавшегося в ходе реакции:

m (cuso4) = n * m = 0,4 моль * 160 г/моль = 64 г .

ответ: m (cuso4) = 64 г .

1)

al⁰ + cl₂⁰→ai⁺³ci₃⁻

al⁰-3e⁻ →ai⁺³     3       2

                              6  

2cl⁰+2e⁻→2ci⁻   2     3    

al⁰ восстановитель, процесс окисления

cl⁰окислитель, процесс восстановления

2al + 3cl₂=2aici₃

2)

mg⁰ + n₂⁰→mg₃⁺²n₂⁻³

mg⁰-2e⁻ →mg         2       3

                                    6  

2n⁰+2x3e⁻→2n⁻³   6         1

mg⁰ восстановитель, процесс окисления

n⁰окислитель, процесс восстановления

3mg + n₂→mg₃n₂

3)

al⁰+hn⁺⁵o₃→al⁺³(no₃)₃+n⁺⁴o₂+h₂o

al⁰ -3e⁻→al⁺³   3         1

                          3    

n⁺⁵+e⁻→n⁺⁴     1         3

al⁰ восстановитель, процесс окисления

n⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

al+6hno₃=al(no₃)₃+3no₂+3h₂o

4)

n⁻³h₃+kci⁺⁷o₄ →kci⁻ + n₂⁰ + h₂o

n⁻³ -3e→ n⁰   3             8        

                              24

ci⁺⁷ +8e→ci⁻   8           3

n⁻³восстановитель, процесс окисления

ci⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

8nh₃+3kcio₄ =3kci + 14n₂ + 12h₂o