Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций: хлорид аммония + гидроксид кальция.

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

2NH4+ + 2Cl- + Ca2+ + 2OH-  = Ca2+ + 2Cl-+ 2NH3+ 2H2O

NH4+ + OH- = NH3+ H2O

Объяснение:

Пирит FeS₂ является сырьём для получения серной кислоты контактным

1) Измельчение пирита FeS₂.

Перед использованием большие куски пирита измельчают в дробильных машинах. При измельчении вещества скорость реакции увеличивается, т.к. увеличивается площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

2) Очистка пирита.

После измельчения пирита, его очищают от примесей (пустой породы и земли) методом флотации. Для этого измельчённый пирит опускают в огромные чаны с водой, перемешивают, пустая порода всплывает наверх, затем пустую породу удаляют.

3. Основные химические процессы:            

4FeS₂ + 11O₂ →   2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q ( t° = 800°C)

2SO₂ + O₂⇄2SO₃ + Q

SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + Q

ДОПОЛНЕНИЕ:

Принцип контактного производства серной кислоты состоит в пропускании обжигового сернистого газа  SO₂ в смеси с воздухом через катализатор.

В результате окисления сернистого газа образуется серный ангидрид: 2SO₂+O₂=2SO₃ , который затем поглощается водой, содержащейся в разбавленной серной кислоте.

Контактный процесс позволяет получать серную кислоту любой концентрации, а также олеум — раствор серного ангидрида в безводной серной кислоте (дымящая серная кислота).

Получаемые при этом процессе отходы (пиритные огарки) идут на производство строительного бетона.

Но в последнее  время ПИРИТ редко используется для этих целей. На данный момент всё чаще применяется в качестве корректирующей добавки при производстве цементов.

Сегодня пирит широко используется в ювелирном деле для изготовления разнообразных вставок и деталей украшений. В сочетании с некоторыми другими минералами его применяют в производстве детекторных радиоприемников.

Когда-то пирит был задействован и в оружейном производстве, благодаря своей «искристости».

NaOH+HCl=NaCl+H2O
nNaOH=40/Mr=40/40=1 моль
nHCl=40/36,5=1,096 моль
Решаем по недостатку
nNaCl=1моль
mNaCl=1*Mr=1*58,5=58,5г -ответ
3)
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(осад)
mCaCl2=50*0,6=30
nCaCl2=30/Mr=30/75,5=0,4
nCaCO3=nCaCl2=0 4моль по уравнению
mCaCO3=0,4*Mr=0,4*100=40г
7)
СхНу=?
mC=44*0,8182=36
nC=36/12=3
mH2=44*0,18,18=8
nH=8/1=8
ФормулаС3Н8-пропан
СН3-СН2-СН3
8)
СuS04+BaCl2=CuCl2+BaS04(осадок белый)
СиSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(осадок голубого
цвета
9)
2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
mHNO3=22,7/0,9=25,2
nHNO3=25,2/Mr=25,2/63=0,4
nNaNO3=nHNO3=0,4моль по уравнению реакции
mNaNO3=0,4*Mr=0 ,4*85=34г