Обчислити молекулярну масу кристалогідрату cacl2*6h2o

Объяснение:

Фторид  калия  образован  катионами  одного  из  самых  активных металлов  калия  и  анионами  самого  активного  неметалла  фтора.

Поэтому  при  электролизе  фторида потенциал  разложения данной  соли  очень  высок  и  при  электролизе  водного  раствора на катоде  происходит  восстановление  молекул  воды, а на  аноде - окисление  молекул  воды.

 На  катоде:  2 H2O  +  2e  =  H2↑  +  2OH( -)

 На  аноде;  2 H2O  - 4e  =   O2 ↑  + 4H+

   Cуммарное  уравнение  электролиза  

      2 Н2О   =  2H2 ↑  +  O2  

Объяснение:

Итак, у нас есть:

91,7*1,09*0,08 = 8г гидроксида натрия, то есть 8/40 = 0,2 моль

15г аминоуксусной кислоты , т.е. 15/75 = 0,2 моль

295,3*0,06*1,03 = 18,25г соляной кислоты, т.е. 0,5 моль.

Кислота нейтрализуется гидроксидом натрия, остаётся 0,3 моль. Из них 0,2 моль реагируют с аминогруппой глицина (аминоуксусной кислоты), а 0,1 моль остаётся свободной

Итого 100 + 15 + 304 = 419г раствора, в нём:

0,2 моль (11,7г) хлорида натрия, 2,78% по массе

0,2 моль гидрохлорида глицина, 22,3г или 5,32% по массе

0,1 моль хлороводорода (3,65г), 0,87% по массе