1. электронная конфигурация атома элемента э, высший оксид которого соответствует формуле эо2: а. …3s23p63d104s24p2 б. …3s23p63d104s24p5 в. …3s23p63d104s24p3 г. …3s23p63d104s24p4 2. (2 укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные: а. sih4 б. fe2o3 в. i2 г. so3 3. вещества с металлической кристаллической решеткой: а. летучие б. растворимы в воде в. проводят электрический ток г. низкой тепло и электропроводностью 4. к 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. массовая доля полученного раствора равна: а. 40% б. 8% в. 10% г. 25% 5. окислителем в реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению fe + cucl2 → cu + fecl2 является: 0 а. cu +2 б. cu 0 в. fe +2 г. fe 6. равновесие реакции, уравнение которой 2co(г) + o2 ↔ 2co2(г) + q сместится в сторону продуктов реакции в случае: а. применения катализатора б. увеличения температуры в. увеличения давления г. уменьшения концентрации о2 7. в каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? а. rb, k, na, li б. be, mg, ca, sr в. in, ga, al, b г. sr, ga, si, c 8. для получения 56 л (н. у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции caco3(тв) = cao(тв) + co2(г) – 180 кдж необходимо затратить теплоту в количестве: а. 90 кдж б. 180 кдж в. 450 кдж г. 540 кдж 9. сокращенное ионное уравнение sio32- + 2h+ → h2sio3↓ соответствует взаимодействию: а. оксида кремния (iv) с водой б. оксида кремния (iv) с серной кислотой в. силиката натрия с серной кислотой г. силиката кальция с серной кислотой 10 степень окисления азота в сульфате аммония равна: а. -3 б. -1 в. +1 г. +3 часть б. со свободным ответом. 11. на основании положения в псхэ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. объясните ответ. 12. расставьте коэффициенты методом электронного . k2cr2o7 + h2s + h2so4 → cr2(so4)3 + k2so4 + s + h2o укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 13. составьте уравнение реакции ионного обмена между сульфатом хрома (iii) и гидроксидом натрия. сделайте вывод об обратимости этой реакции. 14. вычислите объем водорода (н. который может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного. 15.смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. вычислите массовую долю полученного раствора.
Ответы
1. Астат
2. Титан
3. Ниобий
4. Тантал
5. Плутоний
6. Нептуний
7. Уран
8. Кобальт и никель
9. Аргон
10. Азот
11. Магний
12. Md - менделевий , Es - эйнштейний , Fm - фермий , No - нобелий , Rf - резерфордий , Lr - лоуренсий , B - бор, Ku - курчатовий , Cm – кюрий
13. Ra -радий
14. Алюминий
15. Медь
16. Золото
17. Водород
18. Галлий, Франций
19. Y, Yb, Tb, Er -иттрий , иттербий, тербий , эрбий
20. Берклий
21. Криптон
22. Скандий
23. Прометий
24. Свинец
25. Cu – медь
26. Серебро
27. Железо
28. Технеций
29. Вольфрам
30. Ga , Cs – галлий , цезий
31. Алюминий
32. Углерод
33. Fe -железо
34. Бром
35. Cl2-хлор 2
36. Йод
37. Калий
38. Неон
39. S -сера
40. I -йод
41. Au – золото
42. Литий
43. Осмий
44. Ртуть
45. Хром
46. Олово
47. Титан
48. Железа
49. Br -бром
50. P –фосфор
51. S -сера
52. I –йод
53. As -мышьяк
54. Гелий
55. Фосфор
56. Фтор
57. Сера
1.
1) S +O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO2 + H2O = H2SO4
дальше не уверена.
2.при увеличени концентрации одного из исходных веществ.
3.
+1+6-2 0 +2+6-2 +1-2 +1-2
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H20
0 +2
Zn -2e = Zn | 4
+6 -2
S +8e = S | 1
4.
CaCO3=CaO+CO2
100%-6%=94% - без примесей
m(CaCO3)=400г*0,94
m(CaCO3)=376г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=376г/100г/моль
n(CaCO3)=3,76моль
n(CaCO3)=n(CO2)=3,76моль за уравнением реакции
V(CO2)=n*Vm
V(CO2)=3,76моль*22,4л/моль
V(CO2)=84,224л
ответ: можно получить 84,224л углводорода 4 при разложении 400 г карбоната кальция содержащего 6 процентов примесей.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Який висновок взаємодії сульфатної кислоти з розчином барій хлориду
МВС описать молекулы HBr и Li2O, ион C2.
Тест 37, 38, 39 тест с воуда
Глицин+лизин Можете написать формулу
2-в
3-в
4-б
5-а
6-в
7-б
8-в
9-в
10-а
11. Восстановительные свойства характеризуются отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атома
бор-->бериллий-->магний-->натрий
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
-2 +6 0 +3
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)1, окислитель, восстановление
S(-2) - 2e --> S(0)3, восстановитель, окисление
13.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3
Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид
14.
Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г
11,27 г х л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23*2 г/моль 22,4 л/моль
11,27/46 = х/22,4
х = 5,488 л
Т.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем
0,95*5,488 = 5,21 л
15.
Всего вещества в обоих расторах
0,1*150+0,25*300 = 90 г
Вся масса 150+300=450
Массовая доля полученного раствора
90/450 = 20%