Какова массовая доля поваренной соли в растворе полученном при разбавлении 100 г 20% -го раство¬ри 100 г поды?

1)100*0,2=20(г)-m (в-ва)

2)100+100=200(г)-m (р-ра)

3)w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%=20/200*100%=10%

Ак-то поздновато вы за обратились. завтра экзамен, а вы плотность в г/моль пишете.  и потом, что толку, если вам кратко решат все эти . вы будете что-то знать?   я могу объяснить одну , например, первую. кстати, в ней не так уж много, больше арифметики и . например, плотность - это всегда отношение массы к объему. здесь, конечно, плотность 1,05 г/мл (граммов на миллилитр, или на кубический сантиметр). что такое 10 %-ный раствор? это значит, что на 100 г раствора приходится 10 г растворенного вещества (хоть хлороводорода, хоть соли, хоть сахара - все равно). сколько же у вас граммов раствора. чтобы найти массу раствора, надо его объем умножить на плотность, т.е. 250мл*1,05г/мл = 262,5 г.  итак в 100 г раствора содержится 10 г хлороводорода,  вторая по .  уравнение реакции fe(oh)3 + hcl = fe(oh)2cl + h2o  как следует из уравнения, дигидроксохлорид железа получается при соотношении числа молей кислоты и основания 1 : 1.  след.в 262,5 г раствора содержится х г хлороводорода. (это пропорция : -) )  отсюда х = 262,5*10/100 = 26,25 г. где тут вообще-то? разве что в названиях - соляная кислота, хлороводород. уж, наверное, вы знаете, что соляная кислота - это раствор хлороводорода в воде.

ответ:

161,56 грамм

объяснение:

m(fe2o3) = 11 грамм оксид (3) железа

w(hcl) = 10% = 0,1 масс.

m(отр.p-pa) = ?

решение

fe2o3 + 6 hcl= 2 fecl3 + 3 h2o

m(fe2o3) = 2•56 + 3•16 = 160 g/mol

m(hcl) = 35.5 + 1 = 36.5 g/mol

n(fe2o3) = m / m = 11/160 = 0.06875 mol

n(hcl) = n(fe2o3)•6 = 0.06875•6 = 0.4125 mol

m(hcl) = n(hcl)•m(hcl) = 0.4125•36.5 ≈15.056 g

m(p-pa hcl) = m(hcl) / w(hcl) = 15.056/0.1 ≈ 150,56 g

m(отр.p-pa) = m(p-pa hcl) + m(fe2o3) =

= 150,56 + 11 = 161,56 g

ответ. масса отработанного раствора равна

161,56 грамм