:) ! (( хлоропроизводное предельного углеводорода имеет следующий состав: c- 51, 89%, h-9, 73%, cl- 38, 38%.найдите молекулярную формулу этого соединения если относительная плотность его паров по воздуху равна 3, 19. p.s если можно, то дано тоже запишите

Пусть нам дано 100 г этого вещества, тогда:
m(C)=51.89 г
m(H)=9.73 г
m(Cl)=38.38 г
n(C):n(H):n(Cl)=
4.3242:9.73:1.0811
Наименьшее число принимаем за единицу, остальные делим на это число.
n(C):n(H):n(Cl)=4:9:1
Простейшая формула в-ва: C4H9Cl
M1=12*4+9+35.5=48+9+35.5=92.5
M2=29*3.19=92.5
Видим, что молярные массы совпадают. 
Окончательная формула: С4H9Cl

Дано:
ω(С)=51.89%
ω(H)=9.73%
ω(Cl)=38.38%
D(возд)=3.19
Решение
Найдем молярную массу вещества
D(возд)*M(возд)=3.19*29=92.5г/моль






Тогда общая формула C₄H₉Cl

Дано:
m(NaO)=288г
M(h2)=2 г/моль
M(NaO)=  38 г/моль
Найти:
V(H2)=?
m(H2)=?

Решение:
1. Na+H2O ---> H2 +NaO
2.    1      1           1       1
3. n(NaO) = m(naO) делить на M(NaO) 
Подставляем под формулу:
n(NaO)= 288 г делить на 38 г/моль= 7,57 моль
Тогда:
n(H2)= 7,57 моль х 1 и делим на 1= 7,57 моль
n(Na)=7,57 моль
n(H2O)=7,57 моль
V(H2)= Vm х n(H2)= 22,4 г/моль х 7,57 моль =169,568 л
m(H2) = M(H2) х n(H2) = 2 г/моль х 7,57 моль=15,14 моль
ответ: V(H2)= 168,568 л ; m(H2)=15,14 моль
 Решала по отношению молей, скорее всего вы так не решаете. Надеюсь,что учитель ругать не будет.

На будущее:
1. Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr   
ω(K)=78÷292=0.267 
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%