Принять кислородный баланс компонентов: Тротил (-74), алюминиевая пудра (-107), аммиачная селитра (+20), аммиачная селитра гранулированная (+19), жидкие нефтепродукты (-346), кремниевый золь (-5, 13 Расчет кислородного баланса смесевого ВВ производится суммированием произведений доли каждого компонента на его кислородный баланс. Определить кислородный баланс ВВ Гексоген C3H6O6N6

Для решения этой задачи, мы сначала должны вычислить мольную массу C8H18. Затем, мы найдем моларные массы углерода и водорода.

Мольная масса C8H18:
Масса атома углерода = 12 г/моль
Масса атома водорода = 1 г/моль

Итак, масса углерода в C8H18 = 8 * 12 г/моль = 96 г/моль
Масса водорода в C8H18 = 18 * 1 г/моль = 18 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать процентный состав массовую долю углерода и водорода, мы должны разделить массу каждого элемента на массу всего соединения (C8H18).

Массовая доля углерода = (масса углерода / масса C8H18) * 100%
Массовая доля углерода = (96 г/моль / масса C8H18) * 100%

Массовая доля водорода = (масса водорода / масса C8H18) * 100%
Массовая доля водорода = (18 г/моль / масса C8H18) * 100%

Известно, что молярная масса C8H18 = 12 * 8 + 1 * 18 = 114 г/моль

Теперь подставим значения и вычислим:

Массовая доля углерода = (96 г/моль / 114 г/моль) * 100% = 84.21%
Массовая доля водорода = (18 г/моль / 114 г/моль) * 100% = 15.78%

Таким образом, массовая доля углерода в C8H18 составляет приблизительно 84.21%, а массовая доля водорода составляет приблизительно 15.78%.

Добрый день!

Давайте разберем задачу поэтапно.

В задаче говорится, что при нагревании 23 г этилового спирта с каталитическим количеством концентрированной серной кислоты образовалось несколько соединений. Также известно, что одно из этих соединений полностью реагирует с 40 г 40% раствора брома в четыреххлористом углероде.

Наша задача - определить, какие именно соединения образовались и в каком количестве.

Для начала посмотрим на химические реакции, которые могут происходить в данной системе.

Спирт, обладающий общей формулой C₂H₅OH, под воздействием серной кислоты может претерпевать деуторгидратацию, при которой избыточная молекула воды отщепляется от спирта:

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

Получившийся этилен (C₂H₄) может реагировать с бромом (Br₂) в четыреххлористом углероде (CCl₄) по следующей реакции:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Известно, что 40 г раствора брома содержат 40% брома, следовательно, масса брома в этом растворе равна 0.4 * 40 г = 16 г.

Теперь, зная массу брома, можем определить количество этилового спирта, которое необходимо для полной реакции с бромом. Уравнение реакции деуторгидратации показывает, что для образования одной молекулы этилена требуется одна молекула воды, а соотношение между массами C₂H₄ и C₂H₅OH равно 28:46 (так как молярные массы C₂H₄ и C₂H₅OH соответственно равны 28 г/моль и 46 г/моль).

M(C₂H₄) = 28 г/моль
M(C₂H₅OH) = 46 г/моль

Масса спирта, необходимого для получения 16 г этилена, можно определить по следующей формуле:

масса спирта = (масса этилена) * (молярная масса этилена) / (молярная масса спирта)

масса спирта = 16 г * (46 г/моль) / (28 г/моль) ≈ 26 г

Таким образом, для полной реакции с бромом необходимо 26 г этилового спирта.

Задача говорит о том, что были получены несколько соединений. Одно из них полностью реагирует с бромом. Так как мы рассчитали, что для полной реакции необходимо 26 г этилового спирта, то можно сделать вывод о том, что полностью реагировал деуторгидрированный этилен. Следовательно, его масса равна 16 г.

Оставшаяся масса спирта, которая не вступила в реакцию с бромом, равна:

масса не вступившего в реакцию спирта = (общая масса спирта) - (масса спирта, полностью реагировавшего с бромом)
масса не вступившего в реакцию спирта = 23 г - 16 г = 7 г

Таким образом, получились два соединения: деуторгидрированный этилен (C₂H₄) массой 16 г и нереагировавший этиловый спирт (C₂H₅OH) массой 7 г.

Надеюсь, данное пошаговое решение поможет школьнику понять задачу и вывести ответ. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!