Какую массу меди нужно взять чтобы получить 16 г оксида меди (ii)? какая масса кислорода потребуется для этой реакции?

  х г           у г                     16 г

128 г       32 г                   160 г

1. определим массу меди:

при взаимодействии 128 г меди образуется 160 г оксида, а

при   --//--//--//--   х г, откуда х=128*16/160=12,8 г

2. рассчитаем массу кислорода:

при взаимодействии 32 г кислорода образуется 160 г оксида, а

при   --//--//--//--   у г, откуда у=32*16/160=3,2 г 

взаимодействие идет по уравнению реакции

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

найдем какое вещество в реакции в недостатке для проведения по нему расчета

количество веществ (хлорида аммония и гидроксида натрия) равно м=m/м, где м-количество вещества моль, m- масса вещества г, м-молекулярная масса вещества

 

м(nh4cl)=m(nh4cl)/m(nh4cl)                                          m(nh4cl)=53,5г/моль

м(nh4cl)=2,675/53,5=0,05моль

 

м(naoh)=m(naoh)/m(naoh)                                          m(naoh)=40г/моль

м(naoh)=4/40=0,1моль

из полученных вычислений следует, что хлорид аммония в недостатке относительно гидроксида натрия (0,05< 0,1). в реакции оба вещесьтва участвуют в одинаковых количествах (1: 1), поэтому расчет ведем по хлориду аммония

 

на один моль хлорида аммония приходится 1 моль аммиака

м(nh3)=м(nh4cl)=0,05моль

найдем объем аммиака v=м*vм, где vм молярный объем газа при н.у. равен 22,4л/моль

v(nh3)=м(nh3)*vм=0.05*22.4=1.12л

 

ответ v(nh3)=1.12л

 

примечание буквенные обозначения могут отличаться от используемых в вашей школе - меняйте сами

 

cuo  - оксид меди

кислород всегда -2

медь                                +2

 

при составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.