8класс. на металлический магний подействовали 100 граммов 30 процентного раствора соляной кислоты. найдите массу образовавшегося хлорида магния. вам : 3

Дано:
m(р-ра HCI)=100г.
ω%(HCI) = 30%
Mg

m(MgCI₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты В 100г. 30% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора) ×100% отсюда:
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m( HCI) =ω%(HCI)×m(р-ра HCI)÷100%= 30%×100г.÷100%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
3.Определим количество вещества n в 30г. соляной кислоты:
n=m÷M      n(HCI)=m( HCI)÷M( HCI)=30г.÷36,5г./моль=0,8моль
4.Запишем уравнение реакции:
Mg +2HCI =MgCI₂+ H₂
5.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль соляной кислоты образуется 1моль хлорида магния, у нас в условии 0,8моль соляной кислоты, значит образуется в два раз меньше моль хлорида магния 0,4моль.
n(MgCI₂)=0,8÷2=0,4моль
6. Определяем молярную массу хлорида магния и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(MgCI₂)=24+35.5x2=95г./моль
m=n×M     m(MgCI₂)=n(MgCI₂)  х M(MgCI₂)=0,4мольх95г./моль=38г.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 30% раствора соляной кислоты с магнием образуется 38г. хлорида магния.

1)H2S-кислота, сероводород

AL(NO3)3 соль нитрат алюминия

H2CO3 кислота угольная кислота

Ca(OH)2 соль гидроксид кальция

Fe(OH)3 соль гидроксид железа

NaCl соль хлорид натрия

Fe2O3 оксид,оксид железа

H2SiO3 кислота,кремниевая кислота

CO оксид,угарный газ,оксид углерода

CaCO3 соль,карбонат кальция

H2O оксид,вода

Mg(OH)2 соль,гидроксид магния

P2O5 оксид,оксид фосфора

2)Ba+CuO=BaO+Cu замещение

BaO+H2O=Ba(OH)2 соединение

Ba(OH)2+CaCl2=BaCl2+Ca(OH)2 ионный обмен

3)Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

4)BaCl2

Cuo

NaHPO4

PbO

ZnSO4

H2SiO3

AgNO3

MgCO3

Ba(NO3)2

Ba(HCO3)2

Fe2S3

Al2O3

H2PO4

5 л = 5000 мл

1) Находим массу 25%-ного раствора кислоты:

m = ρ*V = 1,142*5000 = 5710 г

2)  Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

25% - это 0,25 в долях единицы, а 95% - 0,95

3) Обозначим массу 95%-ного раствора через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,25*5710 = 0,95*Х

0,95Х = 1427,5

Х = 1502,6 г