Найти массу соли, если к 200г 16, 8% раствора гидроксида калия добавили хлорид железа(lll)

ответ: 44,7 г

Дано:

m(p-pa KOH) =  200 г

ω(КОН) = 16,8% или 0,168

Найти:

m(KCl) - ?

Объяснение:

Находим массу гидроксида калия:

m(KOH) = 200 г*0,168 = 33,6 г

М(КОН) = 56 г/моль

Находим хим кол-во гидроксида калия:

n(KOH) = m/M = 33,6 г/56 г/моль = 0,6 моль

M(KCl) = 39 + 35.5 = 74,5 г/моль

Составляем УХР:

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Из УХР видно, что n(KCl) = n(KOH); n(KCl) = 0.6  моль

Находим массу соли - хлорида калия:

m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0,6 моль*74,5 г/моль = 44,7 г

ответ: 44,7 г

1) π = iνRT/V = imRT/(MV) => i = πMV/(mRT).
α = (i - 1)/(n - 1).
π - осмотическое давление [кПа]
i - изотонический коэффициент
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/К * моль)
Т - температура [К]
m - масса вещества [г]
М - молярная масса [г/моль]
V - объем раствора [л]
α - кажущаяся степень диссоциации
n - количество ионов, образующихся при диссоциации вещества (для CuSO4 n = 2).

2) Пусть есть 100 г сплава. В нем содержится 36 г серебра и 64 г меди.
v(Ag) = 36 г : 108 г/моль = 1/3 моль.
v(Cu) = 64 г : 64 г/моль = 1 моль.
v(Ag) : v(Cu) = 1 : 3.

1)    

2)    

1) Определим массу СаО в смеси СаС2 по первой реакции
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
M(CaC2) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль
M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль
m(CaO) = 56 * 4,48 : 28 = 8,96 г
m(CaC2) = 8,96 * 64 : 56 = 10,24 г

2) Определим массу Са в смеси и массу СаС2 по второй реакции
m(CaC2) = 19,2 - 10,24 = 8,96 г
M(Ca) = 40 г/моль
m(Ca) = 8,96 * 40 : 64 = 5,6 г

3) Определим количественный состав смеси
m(смеси) = 5,6 + 8,96 = 14,56 г
w%(CaO) = 8,96 : 14,56 * 100% = 61,5%
w%(Ca) = 5,6 : 14,56 * 100% = 38,5%