К136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .определите массу выпавшего осадка.

Дано:
m(р-ра AgNO₃)=136г.
ω%(AgNO₃)=2%
CuCI₂

m(AgCI)-?
1. Определим массу азотнокислого серебра в 136г 2% его раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=2%×136г×100%=2,72г. AgNO₃
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 2,72г.:
n=m÷M      n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=2,72г.÷169г./моль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом меди(ll): 2AgNO₃ + CuCI₂= Cu(NO₃)₂ +2AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, а ку нас в условии 0,02моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,0 2моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,02моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M    m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.02моль×142,5г./моль=2,85г.
7. ответ: при взаимодействии 136г. 2% раствора нитрата серебра с хлоридом меди образуется 2,85г. хлорида серебра.

А) добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: там, где будет чувствоваться запах тухлых яиц, там находился сульфид натрия, т. к. в результате реакции образуется сероводород: na2s + 2hcl → h2s↑ + 2nacl там, где будет чувствоваться газ с резким удушливым запахом, там находился сульфит натрия, т. к. в результате реакции образуется оксид серы (iv): na2so3  + 2hcl → so2↑ + h2o + 2nacl там, где реакции не наблюдается, там находится сульфат натрия: na2so4  + hcl ↛ реакция не идет  б) отольем из каждой пробирки образец раствора. добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты: там, где будет выделяться газ, там находился карбонат калия: k2co3  + 2hcl → co2↑ + h2o + 2kcl k2so4  + hcl ↛ реакция не идет nh4cl + hcl ↛ реакция не идет чтобы узнать где находится сульфид натрия, а где сульфит натрия, отольем в пробирки еще образцы двух нераспознанных растворов и добавим в каждую пробирку раствор гидроксида натрия. там, где будет чувствоваться запах аммиака, там находился хлорид аммония: nh4cl + naoh ↛ nh3↑ + h2o + nacl соответственно в той пробирке где не наблюдалась реакция, находится сульфат калия: k2so4  + naoh ↛ реакция не идет

ответ:

1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов.

2. характер простого вещества. (металл, неметалл)

3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)

6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

объяснение: