Вещество не вступающие в реакцию с соляной кислотой

Это может быть оксид серы ( SO2 )

2. 4Al(NO3)2->2Al2O3+4NO2+5O2
N(+5) +e= N(+4)|4
2O (-2) - 4e=O2

3. 
Дано:                                                      
m р-ра (KOH) = 200 г           
wр-ра(KOH) = 16,8 %
Найти:
n (KCl)
Решение:
1) найдем массу NaOH  в 200 г 16,8%-ного раствора:
m(KOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%
m(KОН) = 200 г ∙  16,8% \ 100% = 33,6 г
2) вычислим массу соли - хлорида калия:
  33,6 г                                         x г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
  168 г                                      223,5 г          
33,6 г --- x г
168 г --- 223,5 г
х = 33,6 г ∙ 223,5 г\168 г = 44,7 г
n (KCl) = m\M = 44,7 г\223,5 г\моль = 0,2 моль
ответ:  n (KCl) = 0,2 моль
 
Дано:                                                      
m (MgCO3) = 40 г           
HNO3
Найти:
V (CO2)
 40 г                                                  х л
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑
84 г                                                  22,4 л
40  г   ---   х л
84 г  ---     22,4 л
х = 80 г ∙ 22,4 л\84 г = 10,7 л
ответ:  V (CO2) = 10,7 л

1. CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑
2. Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑
3. Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

Задача 1.
Уравнение реакции:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
х моль -- 5 л
х = 5/22,4
х = 0,22
Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу:
m = ν*M
Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34).
m H₂S  = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей.
Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%:
7,48 г * 0,98 = 7,33 г
Зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода:
ν = m/M
ν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 моль
ν H₂S = ν CuS
M CuS = 64 + 32 = 96 г/моль
m = ν*M
m CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г
ответ: 20,16 г.