Основные св-ва имеет гидроксид элемента, который в переодической системе находится: 1)в 4 периоде , 8бгруппе 2)в3периоде, 2а гр 3)в 4 периоде, 1в гр 4)в 4пер, 4агр

Правильный ответ под номером два, в3периоде,2А гр.

Всё объясняю простым языком)))
Ионная хим.св. - Элементы металлов + элементы неметаллов (пр. MgO, FeCl3)
Ковалентная полярная. Это связь между элементами-неметаллами(HCl).
Ковалентная-неполярная связь-связь, между молекулами 1 элемента(H2, O2, O3)
Металлическая связь - связь Э-Ме(Al, K, Na и т.д.)

Степень окисления - условный заряд атомов хим. эл. основанный на том, что все в-ва состоят из ионов(т.е. заряженных частиц)
У щелочных Ме больше остальных выражены металлические свойства(мет.св. возрастают сверху вниз по группе, и справа налево по периоду)
Валентность - количество ковалентных связей? которыми атом одного хим.эл. связан с атомами этого же или других элементов Например, атомы водорода одновалентны, следовательно образуют только 1 ковалентную связь, а атомы кислорода двухвалентны, т.е. образовывают 2 связи. Длт я примеры возьмём воду H2O
H -- O --H
Получается, кислород соединяется с атомами водорода 2 к.с., а сам водород только 1.
Реакции 4 видов
1)Соединения-из нескольких веществ образуется одно, более сложное (4 P + 5 O2 = 2 P2O5)
2)Разложения-из одного сложного образуется несколько менее сложных( CuOH =CuO + H2O(только при нагревании!) 
3)Обмена-перед р-ией несколько сложных веществ, после р-ции несколько НОВЫХ сложных веществ(2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O)
4)Замещения - атомы простого в-ва замещают атомы одного элемента в сложном в-ве(3CuCl2 + 2Al = 2 AlCl3 + 3 Cu)
Вроде всё, насчёт облаков не помню, повторять надо). В реакциях коэффициенты проверь

5 Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности. пример литий натрий барий кальций образуют ионную связь с неметаллами.

ковалентная не полярная связь атомов с одинаковой электроотрица-тельностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью
H2, F2, O2. связи образованны по средством общих элек. пар
ковалентная полярная связь атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей  электронной пары к более электроотрицательному атому.
 большинство в органических веществах.
Сте́пень окисле́ния  условная величина для записи процессов окисления, восстановления