При каких условиях увеличивается скорость реакций? как это учитывают в доменном процессе?

при увеличении температуры, при добавление католизатора, при концентрации веществ.

Найдем массы каждого из элементов 1. в оксиде магния m(mg) = 12,8*(24/40) = 7,68 г m(o) = 12,8*(16/40) = 5,12 г 2. в углекислом газе m(c) = 7,04*(12/44) = 1,92 г m(o) = 7,04*(32/44) = 5,12 г 3. в воде m(h) = 2,88*(2/18) = 0,32 г m(o) = 2,88*(16/18) = 2,56 г итого: m(mg) = 7,68 г m(c) = 1.92 г m(h) = 0,32 г m(o) = 12,8 г находим количества вещества каждого элемента: n(mg) = 7,68/24 = 0,32 n(c) = 1,92/12 = 0,16 n(h) = 0,32/1 = 0.32 n(o) = 12,8/16 = 0,8 приводим к целым числам mg - 2 c - 1 h - 2 o - 5 брутто-формула mg2h2co5  формула соли (mgoh)2co3 - гидроксокарбонат магния

Поскольку для соляной кислоты фактор эквивалентности равен 1, нормальность раствора численно равна молярности, т.е 1 литр раствора содержит 0,25 моль hcl находим количество вещества, содержащееся в 15 мл раствора: n(hcl) = 15*0.25/1000 = 0.00375 моль уравнение реакции, протекающей при титровании: koh + hcl = kcl + h2o видно, что кислота и щелочь реагируют в мольном соотношении 1: 1, следовательно, исходный раствор содержал 0,00375 моль кон m(koh) = 0,00375 * 56 = 0,21 г вычисляем массу раствора щелочи: m(р-ра) = m(кон)/ω = 0,21/0,3 = 0,7 г находим объем: v = 0,7/1,29 = 0,54 мл ответ: 0,54 мл