Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции , используя метод электрольного so2 + k2cr2o7+ h2so4= cr2(so4)3++ окислитель и восстановитель.

3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+H2O
S(+4)O2(-2)+K2(+)Cr2(+6)O7(-2)+H2(+)S(+6)O4(-2)=Cr(+3)S(+6)O(-2)+K2(+)S(+6)O4(-2)+H(+)O(-2)
Cr(+6)- + 3е Cr(+3) окислитель процесс восстановления
S(+4) - 2e ---> S (+6) процесс окисления , восстановитель

Объяснение:

1) разделим содержимое на три порции.

2) в первую порцию прибавим индикатор лакмус.

Впробирке, где он неизменит цвет находится хлорид кальция CaCI₂

3) Во вторую порцию , оставшихся веществ прильем хлорид бария. там где выпадет белый осадок находится сульфат меди(ll)

CuSO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+CuCI₂

Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+Cu²⁺+2CI⁻

SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓

4. Воследнюю порцию вещества прибавим нитрат серебра - выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра:

CuCI₂+2AgNO₃=2AgCI↓+Cu(NO₃)₂

Cu²⁺+2CI⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCI↓+Cu²⁺+2NO₃⁻

2Ag⁺+2CI⁻=2AgCI↓

Получение фосфора
1) 2Ca3(PO)4+10C+6SiO2=P4+10CO+6CaSiO3
2) 4HPO3+10C=P4+2H2O+10CO
20 соединений
1) HPO3 - метафосфорная кислота
2) H3PO2 - фосфорноватистая к-та
3) H3PO3 - фосфористая к-та
4) H3PO4 - фосфорная к-та
5) H4P2O6 - фосфорноватая к-та
6) H4P2O7 - пирофосфорная к-та
7) H5P3O10 - трифосфорная к-та
Оксиды фосфора
8) P2O3 - оксид фосфора III
9) P2O5 - оксид фосфора V
10) P4O7 (3P2O3*P2O5)
11) P4O8 (P2O3*P2O5)
12) P4O9 (P2O3*3P2O5)
13) PCl5 - пентахлорид фосфора
14) PCl3 - трихлорид фосфора
15) POCl5 - пентахлороксид фосфора
16) POCl3 - трихлороксид фосфора
17) Ca5[PO4]3 - минерал апатит
18) NaBePO4 - минерал бериллонит
19) CuAl6(OH)2[PO4]*4H2O - минерал бирюза
20) BaHPO4 - гидрофосфат бария