Атом алюминия отличается от иона алюминия: а. зарядом ядра. б. радиусом частицы в. числом протонов. г. числом нейтронов.

атом алюминия отличается от иона алюминия: а. зарядом ядра. б. радиусом частицы в. числом протонов. г. числом нейтронов.

1. выпишите из данного перечня отдельно символы: а) атомы - na, o, fe,  б) катионы   -na⁺, mg²⁺, nh₃⁺ в) анионы - o⁻², so₄²⁻, no₃⁻,  г) молекулы - o₂, hno₃, no₂ 2. запишите электронные конфигурации: а) атома хлора   - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ и иона cl⁻  -    1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ б) атома магния -    1s²  2s² 2p⁶ 3s²  иона mg⁺² - 1s²  2s² 2p⁶  3. сколько протонов и электронов содержит: а) атом алюминия - 13 протонов, 13 электронов  б) ион al⁺³   - 13 протонов, 10 электронов  4. атом какого элемента содержит столько же электронов, сколько их в ионе nа⁺ - атом неона ne 5. сколько электронов не хватает до завершения внешнего энергетического уровня атомам: а) оксигена - 2еб) хлора - 1ев) фосфора -3 е

Решим от последнего к первому уравнению. последняя стадия: rcooh+c2h5oh--> rcooc2h5+h2o (t, кат. h2so4) где rcooh - неизвестная карбоновая кислота. пусть м(r)=х г/моль, тогда м(rcooc2h5)=x+73 (г/моль) теоретическая масса эфира: m'=m/r=2,2г/0,5=4,4 г n(rcooc2h5)=m/m=4,4г/(х+73 г/моль)=n(rcooh) rcho+ag2o--> rcooh+2ag↓ n(ag)=m(ag)/m(ag)=10,8г/108г/моль=0,1 моль по уравнению реакции n(rcooh)=n(ag)/2=0,05 моль тогда 4,4/(х+73)=0,05 0,05х+3,65=4,4 х=15 тогда м(r)=15 г/моль, что соответствует группе сн3. значит, кислота была сн3соон - уксусная, а альдегид - сн3сно - ацетальдегид.