Враствор сульфата меди (ii) поместили железную пластинку массой 40г. определите массу выделившейся меди. cuso4+fe(40г)→cu(x)+feso4

Всё просто: 
√(Fe)=40÷56=0.7143 моль 
m(Cu)=0.7143 моль×64=45.7 г 
ОТВЕТ: 45.7 г меди 

1.Решение.
m(Fe) = m(смеси) *w(Fe) = 112 г * 0,65 = 72,8 г
m(Cu) = 112 г - 72,8 г = 39,2 г
2Fe + 3 Cl2 ===> 2 FeCl3V1(Cl2) = x, л
Cu + Cl2 ===> CuCl2V2(Cl2) = y, л
x = 3*22,4*72,8 / 2*56 = 43,68 л
y = 22,4*39,2 / 64 = 13,72 л
V(Cl2) = 43,68 л + 13,72 л = 57,40 л
ответ: 57,40 л
2.C + O2 = CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

n(C)=18.6/12=1.55 моль

n(CO2)=n(CaCO3)=1.55 моль

m(CaCO3)=1.55*100=155 г

3.С+О2=СО21. Определим количество моль углерода=72/12=6 моль

2. По уравнению реакции из 1 моль углерода получается 1 моль углекислого газа. Следовательно, из 6 моль углерода получится=6*1/1=6 моль СО2

3. Объем 6 моль СО2 =6*22,4=134,4 л

4. Процент выхода СО2=123,2*100/134,2=считай сама и получи ответ

РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА
H₂SO₄ + 2Na = Na₂SO₄ + H₂ ( так со всеми металлами)

КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА
5H₂SO₄ + 4Ca = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O
4H₂SO₄ + 3Mg = 3MgSO₄ + S + 4H₂O
4H₂SO₄ + 3Zn = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
2H₂SO₄ + Pb = PbSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2H₂SO₄ + 2Ag = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

РАЗБАВЛЕННАЯ АЗОТНАЯ КИСЛОТА
10HNO₃ + 4Ba = 4Ba(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
10HNO₃ + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
30HNO₃ + 8Fe = 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
4HNO₃ + Ag = AgNO₃ + 3NO + 2H₂O
8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ АЗОТНАЯ КИСЛОТА
6HNO₃ + 4K = 4KNO₃ + N₂O + 3H₂O
6HNO₃ + 2Sr = 2Sr(NO₃)₂ + N₂O + 3H₂O
6HNO₃ + 2Ba = 2Ba(NO₃)₂ + N₂O + 3H₂O
4HNO₃ + Zn = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
4HNO₃ + Hg = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O