Формула соли, водный растров который имеет щелочную среду: 1. k2co3 2. al(no3)3 3. cuso4 4. nacl

k2co3+hoh=khco3+koh

co3(2-) + hoh= + щелочная

                                                                                      nacl

        1 моль                                   х моль       4al         +       3o2       ->       2al2o3   n=4 моль                                 n=2 моль 1 моль al     -     х моль al2o3 4 моль al     -     2 моль al2o3 n(al2o3) = 1 * 2 / 4 = 0,5 моль

Вотличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. их состав зависит от степени окисления неметаллов.   -4  -3  -2  -1rh4  →  rh3  →  h2r →  hrлетучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы: 1) хорошо растворимые в воде (hcl, hbr, hj, h2s, h2se, nh3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.2) соединения, разлагаемые водой: bh3  + 3h2o = h3bo3  + 3h2↑3) летучие водородные соединения ch4, ph3, которые не взаимодействуют с водой.по периоду в пс элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения. sih4  → ph3  → h2s → hclвыводы: элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах iii–viii групп пс д.и. менделеева, занимая её верхний правый угол.на внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.