Вычислите массу перманганата калия kmno4, при полном разложении которого получили манганат калия k2mno4, оксид марганца mno2 и 5, 6 литров кислорода (при н.у)

KMnO4>K2MnO4+MnO2+O2
n(O2)=5,6/22,4=0,25моль
M(KMnO4)=158г/моль
n(KMnO4)=n(O2)*2=0,5моль
m(KMnO4)=n*M=0,5*158=79гр

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.

Обычно анализ жидкостей проводится так - ко всем пяти веществам добавляется один и тот же реагент, смотрят - что где происходит. в данном случае понадобится всего два реагента (так называемые "индикаторы") - свежеприготовленная суспензия гидроскида меди (к р-ру сульфата меди добавляется щёлочь, выпадает голубой осадок) .  1) во все пять пробирок добавляется несколько капель суспензии гидроксида меди, наблюдения следующие:   пробирке с уксусной кислотой осадок растворится, получится голубоватый раствор  пробирке с этиленгликолем осадок тоже растворится, но раствор окрасится в ярко-синий цвет  пробирке с уксусным альдегидом, если её нагреть, голубой осадок заменится красным осадком (cu2o)  двух оставшихся пробирках - ничего, кроме исходного голубоватого осадка  2) в две последних пробирки капнуть раствор хлорида железа (fecl3). циклогексан никак не реагирует, в пробирке с фенолом раствор окрасится в фиолетовый цвет  вот и весь анализ!