Расставьте коэффициенты методом электронного s + hno3 = so2 + no2 + h2o

S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O
Окисление: S(0) -4e → S(+4) (восстановитель)
Восстановление: N(+5) +1e → N(+4) | x4 (окислитель)

13 (Al) - IIIA групаа(главная), Al2O3, H3AlO3, ряд ядра - 13+, 13 электрона
23(V)   VB (побочная) группа, V2O5? заряд - 23+, 23 электрона
25(Mn) VIB (побочная) группа, MnO3, заряд - 25+, 25 электроновв
33(As) VA (главная) группа, As2O3,, заряд 33+, 33 электрона
20(Ca)IIA(главная) группа CaO, заряд 20+, 20 электронов
37(RB) IA(главная) группа, Rb2O, заряд - 37+, 37 электронов
53(I) - VIIA (главня) группа, I2O7, заряд - 53+, 53 электрона
54(Xe) VII (лавная)  XeO4, заряд - 54+, 54 эелектрона
18(Ar) VIIIA (галвная)  ArO, зард - 18+, 18 электронов

Номер периода каждого элемента означает количество электронных слоев.
Максимальное количество электронов в слое определяется формулой 2n^2.
Но при этом на последнем слое может быть не больше 8 электронов,
на предпоследнем не больше 18, а на третьем от края не больше 32.
Первый период состоит из двух элементов - H и He, в них всего 1 электронный слой, на котором находится 1 или 2 электрона
2-ой и 3-ий периоды состоят из одного ряда на 8 элементов каждый, который называется главной подгруппой.
В них электроны добавляются тоже на последний слой, от 1 до 8.
4-ый и 5-ый периоды состоят из 2 рядов - главной и побочной подгруппы.
В главной подгруппе электроны по-прежнему добавляются на последний слой,
а в побочной подгруппе - на предпоследний слой, от 9 до 18.
В 6, 7 и дальше периодах уже три подгруппы - главная, побочная и не знаю, как назвать, пусть будет подпобочная.
В этих подпобочных группах (лантаноиды и актиноиды) электроны добавляются на третий от края слой, от 19 до 32 электронов.