Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения : s-> so2-> h2so3-> na2so3 na-> na2o-> naoh ->

 Приветствую
    ₁          ₂              ₃
S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃
1. S + O₂ = SO₂
2. SO₂ + H₂O = H₂SO₃
3. 2H₂SO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + 2H₂O
      ₁            ₂
Na → Na₂O → NaOH
1. 4Na + O₂ = 2Na₂O
2. Na₂O + H₂О = 2NaOH

S + O2 = SO2
SO2 + H2O= H2SO3
H2SO3 + 2NaCl = Na2SO3 + 2HCl

4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + 2KOH = 2NaOH + K2O

Это количество электронов, находящихся на энергетическом уровне. тут тебе понадобится таблица менделеева. находим в ней натрий(Na), видим, что он относится к 3 периоду. значит, энергетических уровней будет тоже 3, три скобочки, то есть. номер Na в таблице - 11, заряда у него нет, значит, в нём 11 электронов, 2+8+1=11. мы знаем, что элементы 3 периода относятся к главной подгруппе, у таких элементов количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы, по таблице видим, что группа 1. поэтому последняя цифра - 1. на внутреннем энергетическом уровне могут находиться максимум 2 электрона, а на втором - 8 электронов. это надо запомнить. если уровней всего три, как тут, можно сразу спокойно писать двойку и восьмёрку, а количество электронов на последнем уровне найти вычитанием - из всех 11 электронов отнять 2 и 8, получится 1. желаю удачи!

Типы химических связей ... Ковалентная связь - связь, образованная двумя или несколькими атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар. Разновидности ковалентной связи: полярная, неполярная донорно-акцепторная.
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой.
Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов - образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью.
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов.