Кальций растворили в воде. при пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цветаю запишите уравнение реакций

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
Ca(HSO3)2 + 2KOH = CaSO3 + K2SO3 + 2H2O

1. Алкены (CnH2n):
C3H6, C5H10, C8H16
Алкадиены (CnH2n-2):
C6H10, C3H4
*Общая формула циклоалкадиенов CnH2n-4.

2. Алкины (CnH2n-2):
a)C4H6
б)С6Н10
в)С5Н8

3. Алкины: C3H4, C5H8, C2H2
*Так как тройной черты у меня нету, то я тройную связь в алкинах буду обозначать как :::
Структурные формулы:
CH:::C-CH3     Пропин-1 или Проп-1-ин (как удобнее)
CH3-C:::C-CH2-CH3     Пентин-2 или Пент-2-ин
CH:::CH      Этин (ацетилен)

4. 2-бутин и 1,3-бутадиен это межклассовые изомеры.
А из предложенных вариантов это б - структурные изомеры (если не ошибаюсь)

5. а)2-метил-1-бутен:
      CH3
         |
CH2=C-CH-CH3
б)3-метил-1-бутин:
          CH3
             |
CH:::C-CH-CH3
в)2-метил-1,3-бутадиен:
      CH3
         |
CH2=C-CH=CH2

8) Изомеры имеют одинаковый качественный и количественный состав.
Следовательно изомеры у нас тут следующие вещества:
CH:::C-CH3 и CH2=C=CH2                             (2 и 3)
CH2=CH-CH2-CH3 и  CH2=C(CH3)-CH3          (4 и 7)
Гомологи отличаются на одну или более повторяющуюся структурную единицу ("гомологическую разность").
Следовательно гомологи:
CH2=CH-CH3 и CH2=C=CH-CH3                     (1 и 5)

Всё. Вроде бы нигде не накосячил. :DD

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6