Рассчитайте массу калия, необходимого для вытеснения из воды такого же объема водорода (н. какой вытесняют 9.2 г натрия.

2K+2H2O=2NaON+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
9.2/23=0,4моль
2:1
0,2моль водорода в обеих реакциях,
1:2
0,4моль калия×39=15,6г калия

Криолит является вторым, не менее важным, чем глинозем, материалом для электролитического производства алюминия. 

Объяснение:

Глинозем и криолит являются основными составляющими электролита при производстве алюминия электролизом. Многочисленные попытки заменить криолит другими расплавленными средами не привели к положительным результатам. Преимущества криолита заключаются в хорошей растворимости в нем глинозема и отсутствии элементов с более положительным потенциалом, чем алюминий, которые, разряжаясь на катоде, могли бы загрязнять металл. Криолит-глиноземные расплавы характеризуются достаточной электропроводимостью, сравнительно небольшим давлением насыщенного пара. Плотность электролита меньше плотности расплавленного алюминия, что позволяет применять в качестве катода алюминий, располагаемый под слоем электролита.

к раствору аминоуксусной кислоты

массой 100 г с массовой долей кислоты 0.15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,073. определите массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.

Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Schlafwandler 07.05.2014

ответ

ответ дан

Alchemist96

Alchemist96

NH2СH2COOH + HCl = NH4ClCH2COOH

m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль

m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г

Среда кислая, так как происходит диссоция

NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)