1. структурная формула 2-метил-3, 4-гексадиен 2. напишите степень окисления . элем. в данной окислительно-восстановительной реакции: zn+s ⇒ zns+

2. Zn 0; O -2; S +6; = O -2; S +6; Zn +2 ; H2 0

Возьмем как пример сульфатную кислоту. при индикаторов, к примеру, бромкрезоловый зеленый окрашивается в насыщенный желтый цвет в кислотной среде (насыщенность цвета зависит от pH). да, т.к. можно провести качественную реакцию на сульфат-ионы. для этого нужно взять любую растворимую соль бария, например, BaCl2 и любую соль сульфатной кислоты. пусть в нашем случае это будет K2SO4.
проведем реакцию: BaCl2 + K2SO4= BaSO4 (выпадает в осадок) + 2KCl
в результате реакции видим, что образовался осадок белого цвета, поэтому можно определить соль и кислоту при других веществ и индикаторов.

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2 NH3+2H2O+CaSO4 задача на избыток и недостаток
n=m/M(Mr)   M=Mr   Mr(NH4)2SO4=132    M=132г/моль
n(NH4)2SO4= 33/132=0,25 моль
n(Ca(OH)2=37/74=0,5 моль     MrCa(OH)2=74     M=74г/моль
 Составляем пропорцию, для определения недостатка, за х принимаем количество гидроксида кальция
0,25/1=x/1     x=0,25(  а у нас 0,5 моль) , следовательно Ca(OH)2    в избытке , решаем по (NH4)SO4
n(NH3) =0,25*2=0,5  моль, по условию уравнения , соотношение 1:2
V= n*Vm        V(NH3) = 0,5*22,4=11,2л
ответ:11,2л