Вычислите объем (н.у.) азота, необходимый для синтеза аммиака массой 680 г.

n2+3h2=2nh3:

n(nh3)=680/17=40 моль

n(n2)=40/2=20

v(n2)=vm*n=22,4*20=448

ответ: 448 

ню амиака=680/17=40 моль

ню азота=40/2=20 моль

объем азота=20*22,4=448 литра 

1)Определите степень окисления фосфора в соединениях H3PO3, PH3, Na3PO4 *

+3, -3, +5

2)Укажите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции 8HNO3 + 3H2S= 3H2SO4 + 8NO +4 H2O *

3

3)Определите в каком из соединений степень окисления хлора наименьшая*

HCl

4)В реакции, схема которой H2S + HClO= S + HCl+ H2O, окислителем является

Cl (+1)

5)Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли, это: *

натрий, алюминий  (сомневаюсь, что в растворе пойдет именно эта реакция, но другого ответа нет)

6)Методом углеродотермии можно получить металл: *

железо

7)Какой металл не может реагировать с раствором соляной кислоты: *

ртуть

8)Медно-цинковый сплав, применяется для изготовления приборов, деталей машин, предметов домашнего обихода: *

латунь

9)Самый пластичный металл: *

Au

10)Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии известняка массой 300г, содержащего 20% примесей, и соляной кислоты: *

266,4 ( масса карбоната кальция 300×0,2, количество 2,4 моль, масса 266,4)

11)Какая из электронных формул принадлежит типичному металлу: *

1  валентный электрон

ns1

12)Металлы, которые при взаимодействии с водой образуют гидроксид и водород: *щелочные и щелочноземельные

калий, барий

13)Известный казахский ученый, внесший большой вклад в развитие металлургии: *

Жандеркин

Есенжолов

Сатпаев

Курнаков

14)Недостаток в организме этого металла вызывает мышечные судороги: *

Mg

15)В свободном виде в природе встречаются: *неактивные металлы

серебро, платина, золото

​Объяснение:

Объяснение:

В связи с большим атомным радиусом,чем у кислорода, окислительные свойства у серы выражены гораздо слабее. Поэтому в реакциях с кислородом сера играет роль восстановителя со степенями окисления+4, +6.

Окислительные свойства у серы проявляются в реакциях с Ме и водородом,а восстановительные- с кислородом и галогенами ( с йодом не соединяется)

Окислительные св-ва:

-При нагревании реагирует почти со всеми Ме и образуются сульфиды

-С некоторыми Ме(Натрий,калий,ртуть) взаимодействует даже без нагревания

-При пропускании паров серы у смеси с водородом через трубку,нагретую до 150-200 образуется сероводород ( Н2S)

Восстановительные свойства:

-На воздухе горит с образованием сернистого газа

- При обычных условиях реагирует с фтором с образованием очень устойчивого соединения SF6