Какой объём водорода получится при взаимодействии калия с 36 г воды ?

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
1) n(H2O) = 36г : 18г/моль = 2моль
2) n(H2) = 2моль : 2 = 1моль
3) V(H2) = 1моль * 22,4л/моль = 22,4л

          36 г                   x
2K + 2H2O = 2KOH + H2
         2*18                   2
x = 36*2/2*18 = 2 г 
За законом Авогадро V = Vm*m/M 
V = 22,4*2/2 = 22,4 л

Cr - VI группа, IV период. побочная подгруппа. Простое вещество Cr - твёрдый металл голубовато-белого цвета, иногда его относят к чёрным металлам.
Свойства:
1) Физические свойства:
В свободном виде Хром - голубовато-белый металл, при обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка, t плавления=1890°с, ковкий. Хром один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану) Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметаллами, с растворами кислот (после того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4.
Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 алюминием.
2) Химические свойства:
Для Хрома характерны степени окисления: +2, +3, +6. Почти все соединения Хрома окрашены.
+2 = сильный восстановитель; CrO (чёрный); Cr(OH)2 (жёлтый) ---основной
+3 = Cr2O3 (зелёный) ; Cr(OH)3 (серо-зеленый) амфотерный
+4 = CrO2 не существует;  встречается редко, малохарактерна  несолеобразующий
+6 =  CrO3 (красный); H2CrO4 ; H2Cr2O7; переход зависит от рН среды; сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. кислотный
Применение:
1) в виде феррохрома-получение стали
2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали
3) хромирование стальных изделий
Хром — важный компонент во многих лелегированных сталях, а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90 и в авиакосмической промышленности.

Cr. VI группа, побочная подгруппа. При обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка. При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметалами, с растворами кислот(ппосле того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4. Физические свойства: металл серебсеребристо-белого цвета, t плавления=1890°с, ковкий. Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 аллюминием. Применение: 1) в виде феррохрома-получение стали. 2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали 3) хромирование стальных изделий. Если будет нужно, могу уравнения реакций написать