1) для каких веществ возможна изомерия положения кратной связи? 2) какое вещество имеет тривиальное название ацетилен? 3) укажите формулу алкена, плотность которого по воздуху равна 2, 90

1)алкены 2)этин. 3) С6Н12-гексен

в гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро стоит правее кадмия, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. Следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет кадмиевый электрод, а катодом – серебряный. 

Тогда молярные концентрации ионов Cd(2+) и Ag(+) 

[Cd(2+)] = 0,001 моль/л – молярная концентрация у анода 

[Ag(+)] = 1,0 моль/л – молярная концентрация у катода 

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. 

Анод (-) Cd – 2е = Cd(2+) | 1 – окисление 

Катод (+) Ag(+) + e = Ag | 2 – восстановление 

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 

2Ag(+) + Cd = 2Ag↓ + Cd(2+) 

Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С 

Е (анода) = Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg[Сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg0,001 = − 0,403 − 0,0295*3 = − 0,4915 B 

Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg1,0 = + 0,799 B 

ЭДС гальванического элемента 

Е = Е (катода) – Е (анода) = + 0,799 − ( − 0,4915) = 1,2905 В 

Схема гальванического элемента. 

А (–) Cd | Cd(2+) (0,001M) || Ag(+) (1,0M) | Ag К (+) 

В схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод.

Объяснение:

Коррозия – это с химической точки зрения процесс окислительно-восстановительный.

Коррозия – это самопроизвольный процесс, возникающий по причине неустойчивости термодинамической системы металл – компоненты окружающей среды.

Коррозия – это процесс, который развивается в основном на поверхности металла. Однако, не исключено, что коррозия может проникнуть и вглубь металла.

Виды коррозии металлов

Наиболее часто встречаются следующие виды коррозии металлов:

Равномерная – охватывает всю поверхность равномерно

Неравномерная

Избирательная

Местная пятнами – корродируют отдельные участки поверхности

Язвенная (или питтинг)

Точечная

Межкристаллитная – распространяется вдоль границ кристалла металла

Растрескивающая

Подповерхностная