1определить ph раствора naoh c концентрацией 0, 04 моль/л. 2).определить массу растворенного вещества необходимую для приготовления 1 литра 1, 5 m hno3 раствора с плотностью 1, 36 г/см3.

1. С(ОН-) = 0,04 моль/л. Исходя из ионного произведения воды найдём С(Н+).

С(Н+) = 10^(-14)/0,04 = 2.5*10^-12 моль/л
рН = -lg(2.5*10^-12) = 11.6

2. Для приготовления 1 литра 1,5 М раствора потребуется 1,5 моль растворённого вещества.
Масса азотной кислоты = 1,5*63 = 94,5 г

объяснение:

значительную часть получаемого бензола используют для синтеза других продуктов:

около 50 % бензола превращают в этилбензол (алкилирование бензола этиленом);

около 25 % бензола превращают в кумол (алкилирование бензола пропиленом);

приблизительно 10—15 % бензола гидрируют в циклогексан;

около 10 % бензола расходуют на производство нитробензола;

2—3 % бензола превращают в линейные алкилбензолы;

приблизительно 1 % бензола используется для синтеза хлорбензола.

в существенно меньших количествах бензол используют для синтеза некоторых других соединений. изредка и в крайних случаях, ввиду высокой токсичности, бензол используют в качестве растворителя.

кроме того, бензол входит в состав бензина. в 1920-х — 1930-х годах, бензол добавлялиrude в прямогонный бензин для повышения его октанового числа, но к 1940-м такие смеси не выдержали конкуренции с высокооктановыми бензинами. ввиду высокой токсичности содержание бензола в топливе ограничено современными стандартами введением до 1 %

Объяснение:

Дано:

m(технической ZnS )=200кг.=2000г.

ω%(ZnS)=92%

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим массу  цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :

m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%

m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.

2. Определим молярную массу сульфида цинка:

M(ZnS)=65+32=87г./моль

3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:

n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль

4. Запишем уравнение реакции:

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(ZnS)=2моль  n(O₂)=3моль

б)по условию задачи количество вещества:

n₁(ZnS)=22моль, значит   n₁(O₂)=33моль

5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:

V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.

6. ответ:  для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.