Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного kmno4=k2mno4+mno2+o2

Объяснение:

а). Исходные соли при взаимодействии с кислотой могут быть основные,средние растворимые и нерастворимые.

основной хлорид меди + серная кислота

CuOHCI+H₂SO₄=CuSO₄+HCI+H₂O

хлорид меди+серная кислота

CuCI₂+H₂SO₄=CuSO₄+2HCI

не растворимая соль фторид железа(ll) +серная кислота

FeF₂+H₂SO₄=FeSO₄+2HF↑

не растворимая соль сульфида железа(ll) +серная кислота

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂S↑

б). Чтобы произошла химическая реакция между солью и кислотой, необходимо, чтобы соль была образована слабее кислотой чем кислота, с которой она взаимодействует.

Кислород - элемент, порядковый номер которого - 8, т.е у него всего 8 электронов. Он имеет 2 энергетических уровня (2 период), первый 1s заполняется двумя электронами, остается 6 электронов на втором (внешнем) энергетическом уровне - поэтому группа 6, а вот валентность зависит от количества неспаренных электронов. Т.е, на внешнем уровне у кислорода есть два спаренных электрона в  S-подгруппе, остается  P-подуровень, на нем может поместиться 6 электронов, но 2 уже на S-подуровне, поэтому 4 электрона размещаются таким образом: электроны занимают все орбитали, но получается так, что два электрона находятся на одной орбитали, другие два, чтобы заполнить все орбитали - на разных, т.е они находятся без пары на своей орбитали, а потому неспаренные - количество этих неспаренных электронов и есть валентность

Объяснение: