1) наибольший радиус имеет атом элемента а) кальция в) стронция с) бария d) радия е) лития 2) электронная формула атома наиболее активного металла: а) b) c) d) e)

1. ответ: D (радий)
2. ответ: А

CrCl₃ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:
CrCl₃ + HOH ⇄ CrOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
Cr₃⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ CrOH₂⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Cr₃⁺ + HOH ⇄ CrOH₂⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
CrOHCl₂ + H₂O ⇄ Cr(OH)₂Cl + HCl
Полное ионное уравнение:
CrOH₂⁺ + 2Cl⁻ + H2O ⇄ Cr(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
CrOH₂⁺ + H₂O ⇄ Cr(OH)₂⁺ + H⁺
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Cr(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Cr(OH)₃ + HCl
Полное ионное уравнение:
Cr(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H2O ⇄ Cr(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Cr(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Cr(OH)₃ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

Пишемо реакції
2K + 2H2O = 2KOH + H2
K2O + H2O = 2KOH
Рахуємо кількість речовини водню
n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
За рівнянням реакції калію вступило в таку реакцію вдвічі більше, тобто 0.2 * 2 = 0.4 моль (стільки ж утворилось КОН у першій реакції)
Рахуємо масу калію, яка була у початковій суміші
m = n * M = 0.4 * 39 = 15.6 г
Ну і порахуємо скільки гідроксиду калію утворилось під час цієї реакції
m = n * M = 0.4 * 56 = 22.4 г
Тепер рахуємо масу всього КОН в кінцевому розчині
m = w * m(розчину) = 0.1 * 896 = 89.6 г
Віднявши КОН, що утворився у першій реакції від усього КОН, отримаємо масу гідроксиду із другої реакції
89.6 - 22.4 = 67.2 г
Порахуємо яка це кількість речовини
n = m / M = 67.2 / 56 = 1.2 моль
За рівнянням другої реакції, оксиду калію вдвічі менше, тобто 1.2 / 2 = 0.6 моль
Рахуємо масу оксиду калію
m = n * M = 0.6 * 94 = 56.4 г
Рахуємо масу суміші
15.6 + 56.4 = 72 г