Вспомнить . при каких условиях идут реакции с солями , кислотами , основаниями и . уточню соль + кислота , чтобы пошла реакции соль должна быть допустим сильной кислота растворимой в таком роде.

Сильная кислота + слабая основания  : h2so4 + cu(oh)2 --> cuso4 + 2h2o сильная кислота + соль слабым анионом : hcl + caco3 --> cacl2 + h2o + co2 сильная основания + растворенная соль : 2naoh + cuso4 --> cu(oh)2 + na2so4  

10,8г                  хг 2al  + 6hbr = 2albr3 + 3h2 54г                  534г х=10,8*534/54=106,8г находим массу практического: 106,8*80%/100%=85,44г

5,4 г                                х л

2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2↑

54 г                              67,2 л

х=5,4*67,2/54=6,72л

находим проценты: 6,4л*100%/6,72л=95,23%

ответ:

2naoh+cus=cu(oh)2+na2s

cu(oh)2=cuo+h2o

соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1

найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.

отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2

потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo

х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: выход продукта реакции равен 95%