Ккакому объему 10%-го раствора серной кислоты (плотностью 1, 07 г/мл) добавили 5 г. гидрида калия, если выяснилось, что по окончанию реакции молярные концентрации соли и щелочи сравнялись?

Дано:
w(H2SO4)=10%
p(H2SO4)=1,07г/мл
m(KH)=5гр
найти :
V(H2SO4)?
решение:
H2SO4+2KH=K2SO4+2H2
M(KH)=40г/моль
n(KH)=m/M=5/40=0,125моль
n(H2SO4)=n(KH):2=0,125:2=0,0625моль
m(H2SO4)=n*M=0,0625*98=6,125гр
V(H2SO4)=m/p*w=6,125/1,07*0,1=6,125/0,107=57,2мл

1. 2) 8) 6) - на внешнем эл. слое 6 электронов. Три эл. слоя. Значит элемент располагается в 6-ой группе, 3-ем периоде. Сера. Её высший оксид SO₃.

2. Если 12 электронов и это атом, то и 12 протонов.

3. 2) 8) 3) - 3 электрона на внешнем эл. слое, три эл. слоя. Соответственно, 3 группа, 3 период.

4. Кремний - 14.
5. Рисунка нет.
6. Фтор и Хлор в одной группе. Значит, у них одинаковое кол-во электронов на внешнем эл. слое.
7. Третий период, шестая группа - Сера. 16.
8. Второй период, четвертая группа - Углерод. Заряд ядра +6.
9. Варианты непонятны.
10. Кислород и фтор  в одном периоде. У них одинаковое кол-во заполненных эл. слоев.

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Найдем количества вещества реагентов:
 - серная кислота
m(H2SO4) = ω * m(р-ра) = 0,1*200 = 20 г
n(H2SO4) = m/M = 20/98 = 0,204 моль

- оксид алюминия
n(Al2O3) = m/M = 40/102 = 0,39 моль

Согласно уравнению реакции, оксид алюминия и серная кислота реагируют в соотношении 1:3, однако, из расчетов следует, что кислота взята в недостатке, поэтому количество воды рассчитываем по кислоте
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
               20 г                            х г
               3*98 г                        3*18 г

Отсюда х = 3,67 г.

ответ: 3,67 г.