Ионные и молекулярные уравнения гидролиза и укажите значения ph раствора rb2s

Соль сильного основания и слабой кислоты - рН > 7, среда щелочная.
Rb2S = 2Rb(+) + S(2-)
S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-)
Rb2S + HOH = RbHS + RbOH

1)Амоніаковий розчин арґентум(І) оксиду [Ag(NH3)2]OH у процесі нагрівання з альдегідами окислює альдегід до кислоти (у формі її амонієвої солі) з утворенням вільного металевого срібла. Відновлене срібло лягає тонким шаром на стінки хімічної посудини, у якій протікає реакція, і виходить срібне дзеркало. Така взаємодія отримала назву реакції «срібного дзеркала» і є якісною на альдегіди. Вот  так  виглядає запис  цієї  реакції:
2[Ag(NH3)2]OH + R-CHO → R-(COONH4) + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
2)Часткове окиснення — купрум(II) гідроксидом до кислоти (у даному випадку — оцтової). Утворюється  червоний  осад  Сu2O. Це  теж  якісна реакція для визначення альдегідів.

Дано:
m(NaOH)=113г.
ω%(NaOH)=5%
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в  113г. 5% раствор:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(NaOH)÷100%=5%×113г.÷100%=5,65г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 5,65г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=5,65г.÷40г./моль=0,14моль 

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с гидроксидом натрия:
2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
По уравнению реакции из 2моль гидрокисида натрия образуется 2моль
водорода.
По условию задачи дано 0,14моль гидроксида натрия, значит и водорода образуется 0,14моль.

n(H₂)=0,14моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,14моль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=0,14мольx22,4л./моль=3,136л.

5. ответ при взаимодействии кремния с 113г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% образуется водород объемом 3,136л.