Из раствора(p=1, 21) серной кислоты, где число атомов водорода и кислорода, находящихся в соотношении 2, 8: 2 , был получен олеум(в составе на 1моль серной кислоты приходится 0, 5 моль so3)массой 386, 4. определите массу(г) исходного раствора серной кислоты

В исх-м р-ре х г H2SO4, сод-й (2*х)/98 = 0.0204*х моль H и (4*х)/98 = 0.0408*х моль O и y г H2O, сод-й (2*y)/18 = 0.111*y моль H и y/18 = 0.0556*y моль O;

по условию, 0.0204*х+0.111*y/(0.0408*х+0.0556*y) = 1.4, откуда 1.10736*x = y (x = 1 г, y = 1.10736 г), т.о. исх-й р-р - 1/(1+1.10736) = 0.4745 или 47.45% р-р H2SO4;

в олеуме a моль SO3 и 2*a моль H2SO4 массой соотв-о 98*2*a = 196*х г H2SO4 и 80*a г SO3, по условию 196*a+80*a = 386.4, откуда a = 1.4 моль, т.е. масса H2SO4 = 98*2.8 = 274.4 г;

H2SO4 в олеуме - это H2SO4, сод-я в исх-м 47.45% р-ре, +H2SO4, обр-я в р-ии H2O + SO3 = H2SO4 из H2O этого же 47.45% р-ра;

масса H2SO4 в b г 47.45% р-ра = 0.4745*b г, из 0.5255*b г H2O обр-я (0.5255*b*98)/18 = 2.861*b г H2SO4;

т.о. 0.4745*b+2.861*b = 274.4, откуда b = 82.27 г.

согласно уравнению:

согласно уравнению:x г 33,6 л

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 л

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:x г — 33,6 л

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:x г — 33,6 л170 г — 22,4 л

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:x г — 33,6 л170 г — 22,4 лх = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:x г — 33,6 л170 г — 22,4 лх = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гНаходим массу примесей:

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:x г — 33,6 л170 г — 22,4 лх = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гНаходим массу примесей:400 г − 255 г = 145 г

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:x г — 33,6 л170 г — 22,4 лх = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гНаходим массу примесей:400 г − 255 г = 145 гНаходим массовую долю примесей:

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:x г — 33,6 л170 г — 22,4 лх = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гНаходим массу примесей:400 г − 255 г = 145 гНаходим массовую долю примесей:ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36 %

согласно уравнению:x г 33,6 л2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑170 г 22,4 лM(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:x г — 33,6 л170 г — 22,4 лх = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гНаходим массу примесей:400 г − 255 г = 145 гНаходим массовую долю примесей:ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36 %ответ: 36 %

m(P2O5)=35,5 г

w2(NaOH)=3%

Объяснение:

Первым делом составляем уравнение реакции

P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O

Произведём всевозможные расчёты с данными

mp(NaOH)=V*ρ=600*1,13=678г

m1(NaOH)=w1*mp=0,12*678=81,36г

Составим пропорцию по уравнению реакции

m(P2O5)=x

m(Na3PO4)=2,31*x

Массовая доля фосфата нам известна

x=35,5

m(P2O5)=35,5 г

Рассчитаем массу щёлочи, вступившей в реакцию

m(NaOH)=60 г

Найдём избыток щёлочи

m2(NaOH)=m1(NaOH)-m(NaOH)=81,36-60=21,36 г

И последнее действие (не забываем про ЗСМ)

w2(NaOH)=21,36/(678+35,5)*100%=3%