Напишите структурные формулы всех углеводородов состава c6h14 , с четырьмя атомами углерода в главной цепи

CH3 - CH - CH - CH3
          |       |
         CH3  CH3

        CH3
        |
CH3-C-CH2-CH3
        |
       CH3

1. а)CH3-C=-C-CH2-CH3, где =- тройная связь,б)CH=-C-CH2-CH2-CH3, в)CH3-C=-C-C(CH3 сверху и один CH3 снизу у четвертого по счету углероду в цепи)-CH3,
2.CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
120 кг=120000г, 33,6 м3=33600л,
найдем количество вещества ацетилена, n(C2H2)=33600/22,4=1500(моль),
отношение количества вещества карбида кальция к количеству вещества ацетилена=1:1, следовательно количество в-ва CaC2=1500(моль),
m(CaC2)=M*n,(M-молярная масса CaC2), =1500*64=96000(г),
(w-массовая доля), w(CaC2)=m практич.(найденная по формуле M*n)/m теоритич.(дана по условию)*100%=(96000/120000)*100%=80%.
3.Еще раз можно написать вещества?

1 вариант

1)фенол обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия - c6h5ona):

вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп, увеличивает реакционную кольца к этим реакциям, и направляет замещение в орто- и пара-положения. фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется. реакция кольбе-шмидта.

бензол для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).

4) n(c2h5oh) =4.6/46=0.1(моль )

2 вариант

4)сн3-сн2-он = с2н4 + н2о молярная масса этанола 46г/моль . теоретический выход этилена = 92х22,4/46 = 44,8 л .выход продукта = 33,6/44,8 и умнож. на 100 = 75 процентов.

Объяснение: