Получить реакцией обмена сульфат бария и выделить его из смеси.вычислить по уравнению реакции массу каждого из исходных веществ которые потребляется для получения 46, 6 г сульфата бария.!

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(белый осадок)+2NaCl n(BaSO4)=m/M=46,6/233=0,2 моль m(Na2SO4)=n*M=0,2*142=28,4 г m(BaCl2)=n*M=0,2*208=41,6 г

mзразка(СaO)=12,5 г, m(Н2О)=10 г, m(Ca(OH)2)=14,8 г

Знайти: w(CaO)-?

Розв'язання

M(H2O)=18 г/моль, M(Ca(OH)2)=74 г/моль

n(H2O)=m(H2O):M(H2O)=10 г:18 г/моль=0,55 моль

n(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2):M(Ca(OH)2)=14,8 г:74 г/моль=0,2 моль

Запишемо рівняння реакції: СaO + H2O = Ca(OH)2

За рівнянням реакції n(СaO)=n(Ca(OH)2), тому

n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0,2 моль

M(СaO)=56 г/моль

m(CaO)=n(CaO)•M(CaO)=0,2 моль•56 г/моль=11,2 моль

w(CaO)=m(CaO):mзразка(CaO)=11,2 г : 12,5 г = 0,896, або 89,6%

Відповідь: 89,6%

Объяснение:

За рівнянням реакції з 1 моль H2O утворюється 1 моль Ca(OH)2, кількості речовин однакові, тому 0,2 моль Ca(OH)2 утвориться з 0,2 моль H2O. За умовою задачі є 0,55 моль, отже, H2O взято в надлишку, він реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними Ca(OH)2

простые вещества - те, которые сложены лишь из простых или лишь из сложных елементов.

сложные - смесь металлов и неметаллов

простые на металические, а сложные на множество подгрупп. 4 главных являются оксиды, основания, кислоты и соли. H²O (простое) Na²ZnO² (сложное)

оксиды - бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

H²O

кислоты - химические соединения отдавать катион водорода, либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи. 

HCO

основания - химическое соединение образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения

NaOH

соли - сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Cr²O⁷