Напишите реакцию гидроксодихлорида алюминия (alohcl2 ) с серной кислотой с образованием средней соли. какую реакцию среды имеют соли – продукты реакции ?

6AlOHCl2+3H2SO4=4AlCl3+Al2(SO4)3+6H2O
продукты реакции будут давать кислую реакцию вслествие гидролиза по катиону

      Индикаторы -это вещества, существующие в двух формах разной окраски. Цвет меняется в зависимости от присоединяемых ионов водорода или гидроксила, имеющихся в растворе, куда добавлен индикатор.
      Щелочи в воде диссоциируют: КОН = К⁺ + ОН⁻
      В щелочах фиолетовый лакмус приобретет синюю окраску, т.к. форма, присоединившая ОН⁻ преобладает. (переход начинается уже с рН = 6)
      Бесцветный фенол-фталеин  окрашивает раствор, содержащий щелочь, в розово-малиновый цвет. (рН  > 8,2)
    2) Нерастворимые гидроксиды НЕ ДИССОЦИИРУЮТ, ионов ОН⁻ в системе не наблюдается (или их ничтожно мало, чтобы можно было заметить какую-то реакцию с индикатором, сопровождаемую изменением окраски).
       Лакмус будет окрашивать воду с нерастворимым гидроксидом в сине-фиолетовый цвет, никакой разницы его цвета, по сравнению с дистиилированной водой с тем же количеством капелек индикатором видно не будет.
       И фенол-фталенин, попадая в воду с нерастворимым гидроксидом, окраски вызывать не будет.

3,2 г. CuSO4 и 4,16 г. CdSO4

Объяснение:

Меди по суммарному уравнению электролиза водного раствора её сульфата 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 выделилось ровно столько моль, сколько сульфата вступило в реакцию: 5*1544*1,658*10^(-7) = 0,00128 кг (уравнение Фарадея для электролиза), или 1,28:64 = 0,02 моль.

Кадмия по суммарному уравнению электролиза водного раствора его сульфата CdSO4 + 2H2O = Cd + H2 + O2 + H2SO4 выделилось столько же моль кадмия, сколько его сульфата вступило в реакцию: 5*1544*2,902*10^(-7) = 0,00224 кг (уравнение Фарадея для электролиза), или 2,24:112 = 0,02 моль.

Таким образом, исходная смесь содержала 0,02 моль сульфата кадмия и 0,02 моль сульфата меди (II). В граммах такие количества веществ составят: для сульфата кадмия (М (CdSO4) = 208 г/моль) - 0,02*208 = 4,16 грамма, для сульфата меди (M(CuSO4) = 160 г/моль) - 0,02*160 = 3,2 грамма.