Электролиз 9.4%-ного водного раствора нитрата меди продолжали до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не превысил в 1.5 раза объем газа, выделившегося на аноде. рассчитайте массовую долю (в %) растворенного вещества в образовавшемся растворе. относительную атомную массу меди примите равной 64.

Электролиз идет по уравнению 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2.
При этом кислород выделяется на аноде, а на катоде выделяется медь. Поскольку на катоде выделился газ, то протекал также электролиз воды по уравнению 2H2O = 2H2 + O2, при этом водород выделяется на катоде, а кислород - на аноде.

Пусть изначально было 100 г раствора.
Масса нитрата меди равна 9,4 г, а его количество вещества равно 9,4 г : 188 г/моль = 0,05 моль.
Количество вещества выделившегося кислорода равно 0,025 моль.

Пусть разложению подверглось х моль воды. 
Тогда количество вещества водорода равно х моль, а кислорода - 0,5х моль.
По условию, х = 1,5 * (0,025 + 0,5х), отсюда х = 0,15 моль.

Найдем массу конечного раствора.
Из исходных 100 г вычтем массу выделившегося кислорода и меди при электролизе раствора нитрата, а также массу разложившейся воды.
Масса выделившегося кислорода при электролизе нитрата равна 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г.
Масса выделившейся меди равна 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г.
Масса разложившейся воды равна 0,15 моль * 18 г/моль = 2,7 г.
Таким образом, масса раствора равна 100 г - (0,8+3,2+2,7) г = 93,3 г.

Количество вещества азотной кислоты в растворе равно 0,1 моль, а масса ее, соответственно, 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г.
Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 6,3 г : 93,3 г = 0,0675 = 6,75%.

1.Кислород находиться в 7 угруппе главной подгруппе, к нее входят:кислород,сера,селен,теллур-ИХ называют Халькогены. Аллотропияэто когла из одного вещества,получается несколько веществ. Если мы берем аллотропию серы,получается она делаиться,на

1)кристалическая сера

2)пластическая

3)парообразная а ля кислоода тоже самое кроме плпстической... 

2.если основный окид,то он реагируте с кислотой,кислотным и амфотерныи оксидом,с водой,

если кислотный оксид,то он будет реагировать с водой(за исключением песка)

с щелочами,реакция с основным и амфотерным оксидом

если амфотерный оксид,то реакция с кислотами,с шелочами,реакция с кислотным и основным оксидом

1. Свойства элементов подгруппы кислорода объясняет из электронное строение. Внешний электронный слой у халькогенов имеет конфигурацию ns2 np4, что определяет наличие валентности II в исходном (не возбужденном состоянии). В связи с наличием у элементов S, Se, Te, Po свободного d-подуровня предпоследнего уровня, они имеют возможность путем распаривания s- и p-электронов, находящихся в паре, проявлять также валентность IV и VI. Так как для заполнения внешнего электронного уровня этим элементам не хватает всего 2 электронов, то в ОВР они чаще выступают в качестве окислителей, хотя эта ослабевает в группе сверху вниз.
2. Изменения свойств халькогенов (элементов подгруппы кислорода) в группе с увеличением заряда ядра:
- радиус атома увеличивается
- относительная электроотрицательность уменьшается
- как следствие, ослабевают окислительные
- уменьшается энергия ионизации
- повышаются восстановительные свойства
- неметаллические свойства ослабевают (неметаллы - кислород, S, Se, Te; металл - Po)
- металлические свойства увеличиваются.