В300 г воды растворили формальдегид, полученный при окислении метанола массой 40 г меди (2) оксидом.вихид продуктов составил 80%. определите массовую долю формальдегида в полученном растворе.

Дано:
m(H2O)=300г
m(CH3OH)=40г
J(CH3OH)=80%=0.8 (J-выход продукта)
Найти:
w(HCHO)-?
Решение:
CH3OH+CuO--->HCHO+Cu+H2O
M(CH3OH)=32г/моль
n(CH3OH)=m/M=40/32=1.25моль
n(HCHO)=n(CH3OH)=1.25моль
M(HCHO)=30г/моль
m(HCHO)=n*M*J=1.25*30*0.8=30г
w(HCHO)=m (HCHO)/m(р-ра)
m(р-ра)=m(H2O)+m (HCHO)
w(HCHO)=30/330=0.0909=9.09%
ответ:9.09%

Дано:              |                            Решение
m(H2O)=36гр |                               v=x                m=36г
|             2H2    +      O2=              2H2O
Найти v(O2)   |                              1моль             2 моль
                                                    v=22.4             m=18*2=36гр
M(H2O)=18г/моль
                                          x          36              36 * 22.4
                                         ___=  ;  x= =22.4(л)
                                        22.4       36                   36
ответ: V(O2)=22.4л

1) Все задачи на уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = mRT/M, <=> V = mRT/pM, где
р - давление [кПа]
V - объем [л]
m - масса [г]
M - молярная масса [г/моль]
T - температура [К] (х°С = (х + 273)°К)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль))

a) 2,9 л;
б) 6,2 л;
в) 801,7 л;
г) 0,9 л;
д) 1200 м³;
е) 0,2 л;

2) Пусть формула фторида водорода НхFy. Тогда
х : у = w(H)/M(H) : w(F)/M(F) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1.
Простейшая формула НF.
Если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. Такой молярной массе соответствует H2F2.
Если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. Такой молярной массе соответствует HF.

3) Масса α-частицы равна 1,66 * 10^(-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^(-27) кг.
Масса электрона составляет 9,1 * 10^(-31) кг.
α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^(-27))/(9,1 * 10^(-31)) = 7300 раз.