aza2103

07.07.2021

1(3 ) . распределение электронов по энерге¬тическим уровням в атоме алюминия: a. 2е, 1е. б. 2е, 4еb.2е, 3е. г. 2е, 8е, 3е. 2 (3 ) . степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов: а. +1б. +2в. +3г. +4 3 (3 ) . тип связи в простом веществе кальция: a.. ковалентная полярнаяб. металлическая b. ковалентная неполярнаяг. ионная. 4 (3 ) . простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: a. натрийб. литийв. калийг. франций 5 (3 ) . число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо: a. изменяется периодическиб. не изменяетсяb. увеличиваетсяг. уменьшается 6 (3 ) . атом натрия отличается от иона натрия: а. 3арядом ядраб. числом протонов в. числом электроновг. числом нейтронов 7 (3 ) . наиболее энергично реагирует с водой: а. алюминийб. кальцийв. барийг. магний 8 (3 ) . с разбавленной соляной кислотой взаимодействует: а. железоб. золотов. сереброг. ртуть 9 (3 ) . гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: а. кон (р-р в. кnоз (р-р) . б. nac1 (р-р). г. аl2(so4)3. 10 (3 ) . ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. н2, о2, со2в. кон, hgo, н3ро4. б. сао, нсl, нnозг. hc1, о2, h2so4 часть б. 3адания со свободным ответом 11 (9 ) . предложите три получения хлорида алюминия. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 ) . составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений: zn → znо → zn(он) 2 → znо → znso4 → baso4↓ 13 (6 ) . как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (5 ) . рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28, 8 г оксида железа (ii). 15 (4 ) . составьте уравнение овр взаимодействия калия с хлором. определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

Химия

Ответить

Ответы

morozov1605

07.07.2021

1) Г; 2) А; 3) Б; 4) Б; 5) А; 6) В; 7) В; 8) А; 9) Г; 10) Г; 11) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3; 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑; Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; 12) 2Zn + O2 → 2ZnO; ZnO + H2O → Zn(OH)2↓; Zn(OH)2 → ZnO + H2O; ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O; ZnSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Zn(NO3)2; 13) 4Li + O2 → 2Li2O; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑; Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2↑; 14) FeO + C → Fe + CO n(FeO) = 28,8г : 72г/моль = 0,4моль n(Fe) = n(FeO) = 0,4моль m(Fe) = 0,4моль * 56г/моль = 22,4г; 15) K + Cl2 → 2KCl Окисление: K(0) -1e → K(+1) (восстановитель) Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) (окислитель)

ashkiperova6

07.07.2021

Решение:
CaCO₃=CaO+CO₂↑
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
Найдем общее количество вещества газов:
$n(X)= \frac{5,6}{22,4}=0,25$ моль
Пусть х моль будет количество вещества CO₂ и 3у моль количество вещества O₂; количество вещества CaCO₃ будет х моль, а количество вещества KClO₃ будет 2у моль. Масса CaCO₃ равна 100х г, а масса KClO₃ равна 122,5*2у=245у г
Общая масса смеси CaCO₃ и KClO₃ равна 100х+245у=22,25
Составим систему уравнений:
$\left \{ {{x+3y=0,25} \atop 100x+245y=22,25}} \right.$
$\left \{ {{x=0,25-3y} \atop 100(0,25-3y)+245y=22,25}} \right.$
25-300y+245y=22,25

Найдем массу CaCO₃:
m(CaCO_3)=n(CaCO_3)*M(CaCO_3)=0,1*100=10

г
Найдем массу KClO₃:
m(KClO_3)=n(KClO_3)*M(KClO_3)=2*0,05*122,5=12,25

г
Найдем массовую долю CaCO₃:
$w(CaCO_3)= \frac{m(CaCO_3)}{m(X)}= \frac{10}{22,25}=0,45$ или 45%
Найдем массовую долю KClO₃:
$w(KClO_3)= \frac{m(KClO_3)}{m(X)}= \frac{12,25}{22,25}=0,55$ или 55%
ответ: w(CaCO₃)=45%; w(KClO₃)=55%

TOKAREVA Stepan

07.07.2021

Дано:

m(раствораH₂SO₄)=200г.

ω%=10%

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим массу серной кислоты в 200г. ее 10% раствора:

m(H₂SO₄)=ω%xm(раствораH₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=10%×200г.÷100%=20г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль

3. H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(H₂)=0,2моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

V(H₂)= n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

5. ответ: образуется 4,48л. водорода при взаимодействии цинка с 200г 10% раствора серной кислоты.

Дано:

m(раствораCuSO₄)=160кг.

ω%=10%

m(Fe)=12кг.

m(Cu)-?

1. Определим массу сульфата меди в 160кг. ее 10% раствора:

m(СuSO₄)=ω%xm(раствораCuSO₄)÷100%

m(CuSO₄)=10%×160г.÷100%=16кг.

2. Определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 16кг.:

M(CuSO₄)=160кг./кмоль

n₁(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷M(CuSO₄)=16кг.÷160кг./кмоль=0,1кмоль

3. Оапределим молярную массу железных опилок и их количество вещества в 12кг.:

M(Fe)=56кг./кмоль

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=12кг÷56кг./кмоль=0,2кмоль

4. CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

по уравнению реакции:

n(CuSO₄)=1кмоль n(Fe)=1кмоль

по условию задачи:

n₁(CuSO₄)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,2кмоль

Железные опилки даны в избытке. Решаем задачу используя количество вещества сульфата меди:

по уравнению реакции:

n(CuSO₄)=1кмоль n(Cu)=1кмоль

по условию задачи:

n₁(CuSO₄)=0,1кмоль n₁(Cu)=0,1кмоль

5. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,1кмоль:

M(Cu)=64кг./кмоль

m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)

m(Cu)=0,1кмольх64кг./кмоль=6,4кг.

7. ответ: при взаимодействии 60 кг 10%раствора сульфата меди с 12 кг. железных опилок выделилось 6,4кг. меди.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

1(3 ) . распределение электронов по энерге¬тическим уровням в атоме алюминия: a. 2е, 1е. б. 2е, 4еb.2е, 3е. г. 2е, 8е, 3е. 2 (3 ) . степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов: а. +1б. +2в. +3г. +4 3 (3 ) . тип связи в простом веществе кальция: a.. ковалентная полярнаяб. металлическая b. ковалентная неполярнаяг. ионная. 4 (3 ) . простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: a. натрийб. литийв. калийг. франций 5 (3 ) . число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо: a. изменяется периодическиб. не изменяетсяb. увеличиваетсяг. уменьшается 6 (3 ) . атом натрия отличается от иона натрия: а. 3арядом ядраб. числом протонов в. числом электроновг. числом нейтронов 7 (3 ) . наиболее энергично реагирует с водой: а. алюминийб. кальцийв. барийг. магний 8 (3 ) . с разбавленной соляной кислотой взаимодействует: а. железоб. золотов. сереброг. ртуть 9 (3 ) . гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: а. кон (р-р в. кnоз (р-р) . б. nac1 (р-р). г. аl2(so4)3. 10 (3 ) . ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. н2, о2, со2в. кон, hgo, н3ро4. б. сао, нсl, нnозг. hc1, о2, h2so4 часть б. 3адания со свободным ответом 11 (9 ) . предложите три получения хлорида алюминия. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 ) . составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений: zn → znо → zn(он) 2 → znо → znso4 → baso4↓ 13 (6 ) . как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (5 ) . рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28, 8 г оксида железа (ii). 15 (4 ) . составьте уравнение овр взаимодействия калия с хлором. определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

До іть!! Основні класи неорганічних сполук Варіант 2 Хімія, хеллппп

Возможна ли при стандартных условиях реакция 4Al (к) + 3CO2 (г) = 2Al2O3 (к) + 3C (к) ответ обосновать, вычислив ∆G0х.р.

Какое вещество составлено правильно согласно степени окисления: ko ca2o ko fe2o

Вкажіть формулу вуглеводня, який утворюється під час дегідратації пропанолу. a)C3H4 b)C3H8 c)С3Н6 d)C4H6

Где находится мысс Рас - Энгела, покажите на физической карте мира

Определить валентности элементов поформуле вещества na2o , bacl2 , no cn2

С какими из данных веществ будет реагировать оксид натрия: H3РО4, NaOH, H2O, СuSO4, KCl, СuО, N2О5. Составьте уравнения возможных реакций.

При взаємодії фосфор (V) оксиду з водою Утворилася фосфатна кислота масою 19, 6 г. Яку масу оксиду взяли для реакції?

Який об'єм діоксиду карбону утвориться при спалювані 1.2г Карбону, якщо на цей процес витрачено 6.4 г, кисню

Выравнивать KMnO4 + H2O2 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

Сумма индексов в формуле оксида фосфора, в котором он проявляет максимальную степень окисления

У склянці з водою розчинили натрію оксид масою 4, 6 г. Яка маса лугу утворилася внаслідок реакції.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

До іть!! Основні класи неорганічних сполук Варіант 2 Хімія, хеллппп

Возможна ли при стандартных условиях реакция 4Al (к) + 3CO2 (г) = 2Al2O3 (к) + 3C (к) ответ обосновать, вычислив ∆G0х.р.

Какое вещество составлено правильно согласно степени окисления: ko ca2o ko fe2o

Вкажіть формулу вуглеводня, який утворюється під час дегідратації пропанолу. a)C3H4 b)C3H8 c)С3Н6 d)￼C4H6

Где находится мысс Рас - Энгела, покажите на физической карте мира

Определить валентности элементов поформуле вещества na2o , bacl2 , no cn2

С какими из данных веществ будет реагировать оксид натрия: H3РО4, NaOH, H2O, СuSO4, KCl, СuО, N2О5. Составьте уравнения возможных реакций.

При взаємодії фосфор (V) оксиду з водою Утворилася фосфатна кислота масою 19, 6 г. Яку масу оксиду взяли для реакції?

Який об'єм діоксиду карбону утвориться при спалювані 1.2г Карбону, якщо на цей процес витрачено 6.4 г, кисню

Выравнивать KMnO4 + H2O2 + H2SO4 --&gt; K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2​

Сумма индексов в формуле оксида фосфора, в котором он проявляет максимальную степень окисления

У склянці з водою розчинили натрію оксид масою 4, 6 г. Яка маса лугу утворилася внаслідок реакції.

Вкажіть формулу вуглеводня, який утворюється під час дегідратації пропанолу. a)C3H4 b)C3H8 c)С3Н6 d)C4H6

Выравнивать KMnO4 + H2O2 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2